Réaction Chimique
Bonjour, alors voila, j'espere que vous pourrez m'aidez.
J'ai un devoir de chimie a rendre et je bloque un peu...
Voila le devoir en question :
http://maths-sciences.fr/documents/b...industriel.pdf
Et pour le moment je bloque sur l'exercice 3
la premiere question, je l'ai bien répondu si je ne m'abuse.
Sa donne
C2H6O + 3O2 ====> 2 CO2 + 3H2O
Mais la question 2.............?????
Je comprend vraiment pas se qu'il faut faire...
Pourriez vous m'éclairer?
Merci
Pour 3 moles O2 consommées, ton équation te dit qu'il faut engager 1 mole de C2H6O, et qu'il va se former 2 moles de CO2 et 3 moles d'eau. C'est dans l'équation que tu as toi-même écrite !
Pour 3 moles de C2H6O disparues, donc 3 fois plus que 1 mole, il faut aussi engager 3 fois plus que 3 moles O2 (= 9 moles O2). Et il va se former les substances de droite en quantités 3 fois plus grandes qu'indiqués dans l'équation, donc 6 moles de CO2 et 9 moles H2O.
La suite est du même acabit. Vas-y tout seul !
Salut,
C'est un exercice sur les nombres et les proportions stoechiomètriques. Dans tous les cas, a mon avis, tu doit te placer dans des proportions stoechiométriques. C'est a dire que la quantité de matière de methanol (n(methanol) est égale à n(O2)/3 dans les proportions stoechiometriques. Donc au final n(methanol)=n(O2)/3=1mole.
Pour les produits formés tu peux raisonner comme ça : tu sait que n(co2)/2 = n(methanol) et que n(H2O)/3 = n(methanol). Donc n(CO2) = 2mole et n(H20)=3mole.
Maintenant tu suis le meme raisonnement pour b, c, d.
Bon courage.
Alconis j'ai pas tt compris a se que tu ma dis.
Moco par contre, si j'ai bien compris se que tu as dis, ça fait que pour 1,5 mole D'H2O d'apparues, il y a 0.5 mole de C2H6O et 1.5 mole d'O2 disparues?
Ainsi que pour 4 moles de CO2 apparues, il y a 2 moles de C2H60 et 6 moles d'O2 disparues?
Je me trompe?
Je vois que KANDA99 a enfin compris ces petits calculs stoechiométriques. Il était temps !
cool merci de ton aide ^^
