Bonjour,
j'aimerai juste savoir quelque chose. Dans le thiosulfate, de formule,quel est le nombre d'oxydation des atomes de soufre. Bien évidemment en moyenne il est 0, mais quel est le nombre d'ox du S lié de manière double (il existe bien sur des structures de résonnance...) au soufre central, et donc aussi le nombre d'ox de ce dernier. Celà semble facile, mais je trouve partout des réponses différentes, tous logiques... Merci pour toute répons
Pardon thiosulfat S2O3 2-
Déjà, tu mais en place la représentation de Lewis.
O est plus électronégatif que S, donc il va attirer vers lui les doublets de liaison. Donc t'as les atomes de O entourés de 4 doublets chacun.
Pour les atomes de soufre, l'égalité de l'électronégativité entre ces deux atomes entraîne un partage équilibré du doublet de liaison S-S.
Puis tu calcules les nombres d'oxydation pour les O, et pour S (où tu différencies 2 cas) en considérant le nombre d'électron pour un atome et le nombre d'électrons dans son état fondamental.
On obtient que la somme des nombres d'oxydation de tous ces atomes est égale à la charge électrique de l'espèce.
Bon c'est comme ça que j'ai appris celà aussi.
Mais ma prof de Chimie a prétendu que le soufre non lié à des oxygèbes a un nombre d'ox -2. Bizarre
