Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.
Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation(no(X)) = q
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2
Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.
Merci d'avance.
Ton début de raisonnement est bon.
Les atomes d'O ont un no de -II, donc en tout cela fait -6 vu qu'on a 3 atomes d'O.
On note par ex le no du N x.
Quand on additionne tous les no on doit trouver la charge de l'ion donc :
-6+x=-1.
Donc x=5.
N a donc un no de +V.
Je n'ai pas très bien compris ta méthode mais il y a visiblement un os en effet.
Je n'ai jamais réfléchi que d'une seule façon :
somme des degrés d'oxydations = charge de l'ion (et 0 sinon, évidemment)
Pour NO3- (on nommera x le nombre d'oxydation de N dans cet ion) :
x + 3*(-2) = -1
x = -1 + 6
x = +5
et voilà.... est-ce que cette méthode te convient mieux ?
EDIT : grillée
Ton raison du début est bon mais ensuite tu écris 2(-2) =no(N) = -2 au de de 3(-2) +no(N) = -1Envoyé par bboop8
Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.
Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2
Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.
Merci d'avance.
Ton raisonnement du début est bon mais ensuite tu écris 2(-2) =no(N) = -2 au lieu de de 3(-2) +no(N) = -1Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.
Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2
Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.
Merci d'avance.
oui merci je viens de voir mon erreur j'ai compté 2 atomes d'oxygène...(un peu neuneu oui)
Et -2 pour la charge du nitrate au lieu de -1
ensuite pour NO
c'est:
x -2 = 0
x=+2
n'est ce pas?
merci
Oui c'est ça
Bon j'en ai fait d'autres pour m'entraîner:
SO4^2-: NO(S)= +VI
SO2: NO(S)= -IV
Cu^2+: NO(Cu) = II
Cu: NO(Cu)=0
Cl2: NO(Cl2)=0
2Cl-: NO(Cl)= -II
merci
Juste 2 erreurs, dans SO2, le no du S c'est +IV car il y a 2 atomes d'oxygène donc 2*-2=-4 donc pour arriver à 0, il faut +4.
Et sinon pour 2Cl-, on détermine le no d'un atome et pas de 2, donc le no est de -1.
D'ailleurs pour un ion monoatomique, le no est égal à la charge de cet ion.
Merci rob29 donc on s'en fiche du coefficient stoechiométrique.
