bonjour je n'arrive pas a répondre a une question d'un DM je ne voit pas du tout comment l'on peut savoir cela
soit la réaction du second ordre par rapport au méthoxyméthane,réalisé dans une enceinte de huit litres a la température de degrés celsius.a l'instant initial on n'introduit que du méthoxymétane
CH3-O-CH3 donne CH4 + H2 + CO
a la fin la pression vaut 2.4.10^5 Pa.que valait la pression initiale P0?
merci de votre aide
Bonjour chimiste matinale
Voici donc une réaction qui ne met en jeu que des gaz.
Je note que le nombre de molécules gazeuses varie au cours de la réaction.
On passe ainsi d'une molécule de méthoxyméthane à trois molécules de gaz.
Sachant par ailleurs que le nombre de moles de gaz est relié à la pression par PV=nRT, tu dois commencer à sentir venir le truc.
Selon ton niveau, tu pourras avoir besoin de faire un tableau d'avancement pour traduire tout ce verbiage en nombres.
Bonne continuation
j'y ai pensé a cette formule mais on a pas n0 et ensuite a partir de P0 je doit trouver la concentration du méthoxyméthane initial comment avoir P0 si on a pas n0?
soit no la quantité initiale
quelle est la quantité finale de gaz ?
soit Po la pression initiale, on a :
PoV=noRT
soit Pf la pression finale, on a :
PfV='ce que tu as calculé en fonction de no'*RT
en faisant le rapport de ces deux équations, tu vas t'en sortir
donc P0/Pf=no/(no-xf)
on trouve Po=(Pfno)/(no-xf) il reste toujorus des inconnus
ah, c'est donc là que tu coinces
fais un tableau d'avancement s'il le faut, mais tu dois trouver qu'à l'état final, il n'y a plus de réactif (méthoxyméthane) et donc qu'il y a no de méthane, no de monoxyde de carbone et no de dihydrogène
ce qui fait 3no de gaz en tout
tu vas continuer sans moi car le maréchal va arriver pour ferrer les chevaux (combien de mamelles a un cheval ferré ?)
