comparer facilement l'energie réticulaire

[invite21d0d309]

bonjour auriez-vous une méthode pour comparer "facilement" l'energie reticulaire de deux composé. Exemple de comparer l'energie réticulaire de NaCl et le MgO
d'avance merci
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[moco]

L'énergie qui relie Na⁺ et Cl^- est grande. Mais celle reliant Mg²⁺ et O^2- est plus grande, à cause du fait que la charge de chaque ion est deux fois plus grande que dans NaCl. L'attraction est plus forte dans MgO. Le point de fusion est plus élevé dans MgO.

[invite21d0d309]

donc si on a que ces donnés (car après on peut faire tous le cycle mais bon en QCM sa parait improbable) il faut se fier aux différences de charge?
si énergie réticulaire de MgO est plus élevé il seras moins soluble dans l'eau ?
bon je vous dirais merci ce soir quand j'aurais fini cette matière

[moco]

La solubilité est encore un autre problème, qui n'est pas encore vraiment comprise. Personne n'est encore parvenu à établir une théorie générale qui explique pourquoi un produit est soluble et un autre pas. Pourquoi, par exemple, CaF₂ est l'un des produits les plus insolubles dans l'eau qui soient. Et CaCl₂ est peut-être l'un des produits les plus insolubles qui soient : il se dissout dans moins de son propre poids d'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite21d0d309]

bon bah merci quand même

[invitef89ec698]

Ceci permet de répondre à un cas particulier. Certes, je reconnais que Moco a raison mais il y a une méthode pour connaître l'énergie réticulaire en fonction de chaque colonne pour un anion donné : plus il y a d'orbitale atomique et plus les électrons de valences pourront s'ioniser pour les inorganiques aussi l'énergie réticulaire sera plus faible.

Par exemple Cs20 a une énergie réticulaire plus faible que Na20.

[invite21d0d309]

en effet c'est toujours bon à savoir merci pour ce complément de réponse.