Bonjour
Pour exprimer le degré d ionisation d un acide faible par rappor au Ka :
HA (aq) + H2O (l) ---> A- (aq) + H3O+ (aq)
1) Est-ce juste ?
2) On m a toujours di que la dillution ne changeait rien au degré d ionisation, mais ici ce n est pas le cas vu que je prends en compte la concentration de l acide => POURQUOI ON M A DI CA ?
3)Peut on dire que la dissociation d un acide faible ne dépend que de son Ka ?
MERCI BEAUCOUP
Tout le monde peut se tromper une fois.
En tout cas, celui qui t'a dit que le taux de dissociation d'un acide faible ne change pas avec la dilution, il se trompe.
Plus un acide faible est dilué, plus il est dissocié, donc semblable aux forts.
Par contre le taux de dissociation des acides forts ne change pas avec la dilution, puisqu'il est dans tous les cas de 100%.
Ok Merci , mais alors quel est l effet de la dillution sur le dgré d ionsation ? Il augmente ?Envoyé par moco
Bien sûr, il augmente avec la dilution.
Dans l'acide acétique 1 M, le taux de dissociation est de 0.42%.
Dans l'acide 0.1 M, il est de 1.33%.
Dans l'acide 0.01 M, il est de 4.1%.
Dans l'acide 0.001 M, il est de 12.5%.
Dans l'acide 0.0001 M, il est de 34.3%
Dans l'acide 0.000'01 M, il est de 71.5%
