le rendement faradique

[invite98e3cb16]

Bonjour tous le monde, voila je suis bloqué sur cette exercice sachant que je suis loin des études pendant 10ans et maintenant je prépare un examen et je n'ai pas de cours même j'ai chercher sur le net mais je n'ai pas trouve , je me permet de poser ce petit exercice et je souhaite que vous allez m'aidez pas par pas merci d'avance:

Deux cellules d’éléctrolyse placée en série, dans la première on dépose du zinc, à partir d’une solution de Zn〖(CN)〗_3^-, sur électrode de 1,4.〖10〗^(-2) m² de surface.
La deuxième cellule est un coulomètre de cuivre. Au bout de 20mn d’électrolyse les masses respectives de zinc et de cuivre déposées sont de 1,82 et 2,1 g.
Calculer le rendement faradique et l’épaisseur du dépôt de zinc.
On donne : Zn =65,4 cu=63.4 ρ zn =7.13 g/〖cm〗^3
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[moco]

Il y a quelque chose de perturbant dans cette électrolyse. Normalement, si une électrolyse est bien menée, on doit trouver un dépôt de Zn et de Cu qui sont dans le rapport des masses atomiques. Chaque fois qu'on obtient 65,4 g de zinc, on obtient aussi 63.4 g de cuivre. le rapport Zn/Cu est de 65.4/63.4 = 1.0315.
Or ton problème donne un rapport Zn/Cu : 1.82/2.1 = 0.8666
Il y a trop peu de zinc produit.
Cela signifie que le bain d'électrolyse contient quelque chose qui détruit une partie du zinc au fur et à mesure qu'il est produit. Un acide peut-être. C'est très génant.

Ceci dit, tu peux répondre à la 2ème partie du problème. Tu déposes 1.82 g de zinc sur une surface de 1.4 dm² = 140 cm².
1.82 g de zinc occupe un volume de 1.82 g/7.13 g/cm³ = fais le calcul. Cela doit être environ 0.2 à 0.3 cm³.
L'épaisseur de la couche est le volume divisé par la surface, donc ton chiffre de 0.2 à 0.3 cm³ divisé par 140 cm², soit à peu près 0.002 cm. Fais le calcul. Donc 20 microns à peu près.