Je bute sur un exo en dosage retour, je suis sûre que c'est une erreur très bête mais bon, voilà (attention c'est long...!)
Un échantillon de 5mL de cognac est dilué dans 1,000L d'eau pure.
L'éthanol contenu dans une prise d'essai de 25mL de la solution diluée est distillé puis recueilli dans 50,0mL de K2Cr2O7 0,0200M puis oxydé en acide acétique par chauffage :
3EtOH + 2Cr2O72- + 16H+ -> 4Cr3+ + 3 Ac. acétique + 11H2O
Après refroidissement on ajoute 20,00mL d'une solution de fer ferreux 0,1253M. L'excès de fer est dosé en retour par 7,46mL de bichromate de potassium 0,0200M en présence d'un indicateur coloré.
Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ -> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Calculez le pourcentage m/v en éthanol du cognac
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Ce que j'ai fait :
- Dernier dosage : dosage du fer ferreux en excès :
n(Cr)= 7,46.10-3.0,0200 = 1,492.10-4 moles
Or 6n(Cr)=n(Fe)
Soit n(Fe)excès le fer qui se trouvait en excès et qui a été dosé par le chrome, alors :
D'où n(Fe)excès = 6n(Cr) = 8,952.10-4 moles
Ainsi, le fer qui a été utilisé pour la réaction de dosage de l'excès de chrome, n(Fe)dosage = 20mL . 0,1253 - 8,952.10-4 = 1,611.10-3 moles
Deuxième dosage : dosage de l'excès de chrome
On a n(Fe)dosage = 6n(Cr)excès
D'où n(Cr)excès = 1,611.10-3/6 = 2,685.10-4 moles
Ainsi, le chrome qui a été utilisé pour réagir avec l'éthanol dans la première réaction est :
n(Cr)réac. éthanol = 50mL . 0,0200 - 2,685.10-4 = 7,315.10-4 moles
1er dosage: dosage de l'alcool
n(Cr)réac. éthanol = 7,315.10-4 moles
Or 3n(Cr) = 2n(EtOH), d'où n(EtOH) = 3/2 n(Cr) = 1,097.10-3 moles
Or on a prélevé 25mL d'une solution de 1,0L, soit 1/40ème, donc
n(EtOH)total = 1,097.10-3 . 40 = 4,389.10-2 moles
M(EtOH) = 46, donc m(EtOH) =2,019g
Soit le titre (m/V) = 2,019/5mL = 403,8g/L
En convertissant en titre volumique (degré alcoolémique) à l'aide de la masse volumique, on obtient : titre (V/V) =0,4308 kg/0,789 = 0,51 °
Résultat très faible pour un cognac...
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