Sulfate de fer heptahydraté

[invite1045d048]

J'ai une solution d'un litre (1L) de sulfate de fer heptahydraté 1M. (FeSO₄,7H₂O).

J'aimerai que vous me donniez la concentration de [Fe²⁺] en (g/l) !! Merci
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[invitef8e2103d]

Salut (pour commencer)!


Ta solution fait 1mol/L et tu en as 1L
Donc tu as 1mol de solution.

La masse molaire du fer heptahydraté vaut : M(Fe) + M(S) + 11*M(O) + 14*M(H) = 55.85+32+11*16+14*1 =277.85 g/mol

Tu as donc 277.85 g de fer dans une mole de ta solution donc dans un litre

Donc solution à 277.85g/L

Revérifier les calculs au cas où...

A++


djhkl

[invite1045d048]

Salut (pour commencer)!


Ta solution fait 1mol/L et tu en as 1L
Donc tu as 1mol de solution.

La masse molaire du fer heptahydraté vaut : M(Fe) + M(S) + 11*M(O) + 14*M(H) = 55.85+32+11*16+14*1 =277.85 g/mol

Tu as donc 277.85 g de fer dans une mole de ta solution donc dans un litre

Donc solution à 277.85g/L

Revérifier les calculs au cas où...

A++


djhkl

Bonjour, merci pour la réponse! Mais je crois que vous avez présenté la concentration de sulfate de fer heptahydraté en (g/l).
Je voulais celle de l'ion Fe2+.

ce que j'ai fait c'est ceci :

FeSO₄ + 7H₂O --> Fe²⁺ + SO₄^2- + 7H₂O

Donc, une mole de FeSO4 donne 1 mole de Fe2+ .

[Fe2+] = 1 mol/l --> [Fe2+] = 55.85 g/l !!!!???? est ce juste ?

[invite1045d048]

Si cela est juste, comment peut on obtenir une solution de concentration de [Fe2+]=60mg/l ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite38235eee]

Ta réponse est juste.

Si tu veux 1L de solution à 60mg/L:
Prend 1.074mL de ta solution de fer initiale et met le dans un ballon jaugé de 1L. Complète ensuite jusqu'à 1L avec de l'eau distillé.

Pour le calcul, tu fais C1V1=C2V2:
55.85g/L * x = 0.06g/L * 1L
Tu isoles x.

[invite1045d048]

Ta réponse est juste.

Si tu veux 1L de solution à 60mg/L:
Prend 1.074mL de ta solution de fer initiale et met le dans un ballon jaugé de 1L. Complète ensuite jusqu'à 1L avec de l'eau distillé.

Pour le calcul, tu fais C1V1=C2V2:
55.85g/L * x = 0.06g/L * 1L
Tu isoles x.

Merci