angelbik
J'ai un exo de chimie auquel je deviens folle. j'ai découvert ce site et aimerai savoir si qqn pourrai m'aider, c'est sur les équilibre de dissolution et précipitation !!
On considère une solution saturé AgBr dans une eau pure , la solubilité de ce sel est 7,08.10^-7
Si on ajoute du bromure de potassium KBr en sel l'équilibre sera t'il déplacé vers lee dissolution ou vers la précipitation?
merci
Quelle influence sur les concentrations l'introduction de KBr aura-t-elle, selon toi?
Envoyé par Thibaut42
ON m'a répondu ceci; l'équilibre se déplace vers la précipitation par l'effet d'ions communs.
En effet on a une solution de AgBr(aq) qui peut se dissocier en ions Ag+ et Br- à laquelle on rajoute une solution en KBr (qui se dissocie en K+ et Br-). De par l'effet d'ions communs, la solubilité diminue, et donc la réaction devrait tendre à la précipitation car la solubilité devient très faible.
ça semble bon ceux de ma classe pense la même chose
la suite de l'exo
IIl demande ensuite la masse de KBr qu'il faut ajouter à 1L de cette solution pour diminuer d'un facteur 100 la solubilité.
J'ai trouvé la réponse c'est m=3,43mg
il demande ensuite la quantité minimal d'ammoniac , noté n à ajouter pour dissoudre n(AgBr)=0,01mol de AgBr dasn 1L d'eau pure.
La je vous montre ma réponse et si possible j'aimerai que qqn la corrige.
AgBr + 2NH3- = Br- + Ag(NH3)2+
EI 0,01 n O O
EF O,O1-x n-2X x x
x= 0,01 car AgBr se dissocie entierement?
KD= Ag+ * (NH3)² / (AgNH32) = 6.10¨^-8
Ag+ = Ks / Br-
je remplace Ag+ dasn le Kd
et en connaissan la valeur du Ks et du Kd
jme suis retrouvé à
recine caré de Kd/Ks = (n-O,O2)/0,01
et a la fin n= 3,49mol
est te vous d'accord ?
merci
