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Besoin d'aide sur exo précipité et dissolution ! merci



  1. #1
    angelbik

    Question Besoin d'aide sur exo précipité et dissolution ! merci


    ------

    J'ai un exo de chimie auquel je deviens folle. j'ai découvert ce site et aimerai savoir si qqn pourrai m'aider, c'est sur les équilibre de dissolution et précipitation !!

    On considère une solution saturé AgBr dans une eau pure , la solubilité de ce sel est 7,08.10^-7
    Si on ajoute du bromure de potassium KBr en sel l'équilibre sera t'il déplacé vers lee dissolution ou vers la précipitation?

    merci

    -----

  2. #2
    Nicolas2009

    Re : Besoin d'aide sur exo précipité et dissolution ! merci

    Coucou !

    J'aurais tendance à dire que l'équilibre se déplace vers la précipitation par l'effet d'ions communs.
    En effet on a une solution de AgBr(aq) qui peut se dissocier en ions Ag+ et Br- à laquelle on rajoute une solution en KBr (qui se dissocie en K+ et Br-). De par l'effet d'ions communs, la solubilité diminue, et donc la réaction devrait tendre à la précipitation car la solubilité devient très faible.

    Mais je ne suis pas sûr du tout... Si quelqu'un pouvait confirmer

  3. #3
    angelbik

    Re : Besoin d'aide sur exo précipité et dissolution ! merci

    Citation Envoyé par Nicolas2009 Voir le message
    Coucou !

    J'aurais tendance à dire que l'équilibre se déplace vers la précipitation par l'effet d'ions communs.
    En effet on a une solution de AgBr(aq) qui peut se dissocier en ions Ag+ et Br- à laquelle on rajoute une solution en KBr (qui se dissocie en K+ et Br-). De par l'effet d'ions communs, la solubilité diminue, et donc la réaction devrait tendre à la précipitation car la solubilité devient très faible.

    Mais je ne suis pas sûr du tout... Si quelqu'un pouvait confirmer
    Salut , jte remerci pour ce que tu m'a répondu , en effet d'apres ceux de ma classe la réponse est bonne, je poursuit donc mon exo.

    IIl demande ensuite la masse de KBr qu'il faut ajouter à 1L de cette solution pour diminuer d'un facteur 100 la solubilité.
    J'ai trouvé la réponse c'est m=3,43mg

    il demande ensuite la quantité minimal d'ammoniac , noté n à ajouter pour dissoudre n(AgBr)=0,01mol de AgBr dasn 1L d'eau pure.

    La je vous montre ma réponse et si possible j'aimerai que qqn la corrige.

    AgBr + 2NH3- = Br- + Ag(NH3)2+
    EI 0,01 n O O
    EF O,O1-x n-2X x x


    x= 0,01 car AgBr se dissocie entierement?

    KD= Ag+ * (NH3)² / (AgNH32) = 6.10¨^-8

    Ag+ = Ks / Br-
    je remplace Ag+ dasn le Kd

    et en connaissan la valeur du Ks et du Kd
    jme suis retrouvé à
    recine caré de Kd/Ks = (n-O,O2)/0,01
    et a la fin n= 3,49mol


    est te vous d'accord ?

    merci

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