besoin d'aide, lavage d'un précipité de BaSO4!

[invite1f862f2a]

Bonsoir a tous, dans le cadre de mes révisions pour mes examens, j'ai traiter un sujet d'examen déjà tombé et j'aimerais savoir si mes résultats vous semble corrects!

1/ calculer la solubilité de BaCl2 dans l'eau.
2/ quelle est la masse minimale de BaCl2 pour obtenir 100 mL d'une solution saturée.
3/ on dissout 31.2g de BaCl2 dans 100 mL d'eau. A 50 mL de cette solution on verse du H2SO4 en excès pour précipiter le BaSO4.
quelle masse de BaSO4 sera receuillie?
on considère que l'acide sulfurique est un diacide fort
4/ Lors d'un lavage de ce précipité avec 100 mL d'eau distillée, quelle masse de BaSO4 va t'on perdre?
5/ Est ce plus intéressant de laver ce précipité avec 100 mL d'H2SO4 molaire, combien perd t'on de BaSO4 dans ce cas?
on considère que l'acide sulfurique est un diacide fort.

données: Ks(BaCl2) = 17.5 ; pks(BaSO4)=10
M = pour Ba: 137.5 , 32 pour S , 16 pour O et 35.5 pour Cl

Mes réponses:

1/ s=1.635 M
2/ 1.635 mol par litre => 0.163 mol dans 100 mL => 34g dans 100mL
3/ on a donc [Ba 2+]i = 1.5M
et on a donc <BaSO4> = 1.5M = 6.43 mg car H2SO4 est en excès, c'est Ba2+ qui sera limitant
4/BaSO4 va se dissoudre un peu dans l'eau ==> 10^-5 M
ce qui correspond à 0.23 mg pour 100mL d'eau
5/ la solubilité de BaSO4 dans cette solution est de 10^-10 M
On perd donc 2.3 ng pour 100 mL de H2SO4

J'espère que ce n'est pas tout faux et que quelqu'un pourra me confirmer!

Merci d'avance
-----

[moco]

Le Forum n'est pas une instance chargée de vérifier si quelqu'un a effectué des calculs corrects. Il est là pour aider ceux qui n'arrivent pas. On a déjà assez à faire avec ces seules demandes !!

[invite1f862f2a]

Le Forum n'est pas une instance chargée de vérifier si quelqu'un a effectué des calculs corrects. Il est là pour aider ceux qui n'arrivent pas. On a déjà assez à faire avec ces seules demandes !!

désolé alors, mais bon vous pouvez considérer que je n'y arrive pas!
enfin bref, j'aurais très bien pu ne rien faire du tout et dire que je ne comprenais pas!

[HarleyApril]

au 3 une réponse de 6.43mg est à l'évidence fausse
tu dissous 31.2g de BaCl2, obtiens Ba2+ en solution et précipite quasiquantitativement BaSO4 dont la masse molaire est un peu plus élevée
tu dois donc obtenir un peu plus que 31.2 g

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1f862f2a]

merci de votre réponse, je vais réflechir à cette question

cordialement

[invite1f862f2a]

Juste une erreur de calcul, j'obtiens 35g de BaSO4 qui précipite.
Cela semble plus correct?

cordialement

[invitef89ec698]

Si je ne trompe pas alors la valeur de ce produit de solubilité est égal au cube de la concentration a saturation. Donc les trois premières réponses sont erronées. Et si vous tentiez de reprendre le calcul avec 2,6 M?

[invite1f862f2a]

je ne comprend pas ce que vous voulez dire, pour la question 1/ je suis presque certain de mon résultat :
en effet la solubilité est égale à la racine cubique du Ks, soit 1.63 mol/L

cordialement

[invite1f862f2a]

petite correction , s = racine cubique de Ks/4 = 1.63 mol /L

cordialement

[invite9dd4136b]

[Ba²+]=1,5M=<BaSO4>
n(BaSO4)=[Ba²+]/V(=50mL)
m(BaSO4)=n/M(BaSO4) M=233,4
et m=17,47g

Si quelqu'un pouvait confirmer ou infirmer
Merci

[invite1f862f2a]

C'est vrai que j'ai oublié que l'on avait pris 50 mL de la solution, ton raisonnement à l'air correct, j'aurais tendance à confirmer!

Si quelqu'un en est certain!?...

[HarleyApril]

[Ba²+]=1,5M=<BaSO4>
n(BaSO4)=[Ba²+]*V(=50mL)
m(BaSO4)=n*M(BaSO4) M=233,4
et m=17,47g

Si quelqu'un pouvait confirmer ou infirmer
Merci

deux corrections en rouge
avec les unités, on vérifie aisément que :
mol = mol/L * L
g = mol * g/mol

cordialement