Electrolyse d'un chlorure de métal X

[inviteb9446931]

Bonjour ! J'ai fait mon exercice d'électrochimie, mais je ne sais pas si mon résultat est juste. Quelqu'un peut m'éclairer ?
Voici l'énoncé:

Lors de l'électrolyse d'un chlorure de métal de valence 3, il s'est dégagé après 2h 40min et 50 sec (=9650 sec) 6.72L de chlore (aux CN). Dans le même temps, 10.4[g] du métal se sont déposés sur l'autre électrode. De quel métal s'agit-il ?

J'ai pensé déterminer le métal grâce à sa masse molaire. J'ai procédé comme suit:

On a un dégagement de 6.72L de Cl₂. Avec le volume molaire, on peut calculer le nombre de moles de Cl₂ dégagées:
n = V/Vm = 6.75/22.4 = 0.3[mol]
On peut ensuite transformer ceci en [g]:
m = n M = 0.3 * 70.9 = 21.27[g]

La loi de Faraday nous permet de calculer l'intensité du courant:
I = (m*z*96500)/(M*t) = (21.27*1*96500)/(70.9*9650) = 3[A]

Maintenant que je connais l'intensité du courant, je peux calculer la masse molaire du métal X, toujours avec la loi de Faraday:

M = (m*z*96500)/(I*t) = (10.4*3*96500)/(3*9650) = 104[g/L]

J'ai regardé dans mon tableau périodique, mais aucun métal n'a une telle masse molaire. La plus proche est de 102.9 pour le rhodium. Ca parait plausible ?

Merci d'avance !
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[franzz]

salut

je ne vois pas du tout comment le courant pourrait t'aider à resoudre ton probleme... pourtant ca partait bien

donc moi je ferai :

calcul du nombre de mol de Cl2, c'est ce que tu fais. n(Cl2) = 0.3mol
ce qui correspond à n(Cl-) = 2 n(Cl2) = 0.6mol avant réaction

la valence du metal est de 3, M3+, il se combine avec 3 Cl- pour donner MCl3. donc le nombre de mole de metal est egal à
n(Metal) = N(Cl-) / 3 = 0.2mol

enfin la masse molaire du metal :
M(Metal) = M(Metal) / n(Metal) = 10.2 / 0.2 = 51g.mol-1 donc... c'est du vanadium !

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[inviteb9446931]

Merci beaucoup pour l'explication ! Je me suis vraiment compliqué la vie

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[inviteb9446931]

Oups, tu as pris 10.2 grammes comme masse, en fait c'est 10.4. Ce qui donne M = 52 g/mol, c'est donc du chrome !

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[A voir en vidéo sur Futura]

[franzz]

héhé desolé