Bonjour à tous
Voila le prof nous a donné un exo en cours que je n'arrive pas a comprendre
Calculez la concentration minimale en amoniac nécessaire pour dissoudre 10-2 mol d'AgCl solide dans 1 litre.
ks(AgCl) = 10-10
kd(Ag(NH3)2 +)= 10-7.2
J'ai la correction sous les yeux, mais je n'arrive pas a comprendre sa démarche, je ne comprend pas comment il arrive a la conclusion que Kr = Ks/Kd
Merci
Je ne comprend pas trop la conclusion....
J'ai fait l'exercice et je trouve [NH3]min=0,25M.
Ma démarche :
Ks=[Ag+][Cl-]
Pour dissoudre l'argent on ne doit pas atteindre le Ks, et donc limiter [Ag+] en formant le complexe. [Ag+]max=Ks/[Cl-]
[Ag+]max=10^-8
Pour avoir [Ag+]max il faut un [NH3]min puisque plus on ajoute d'ammoniac, plus on forme de complexe.
Kd=[Ag+][NH3]²/[(Ag(NH3)2+)]
Ecrit autrement :
[NH3]min=racine([(Ag(NH3)2+)]Kd/[Ag+]max)
Il nous reste à trouver [(Ag(NH3)2+)] :
On utilise l'équation de conservation.
L'argent dans la solution se trouve sous forme complexe ou ion Ag+ (puisque le but de l'exercice est d'éviter de former le précipité AgCl).
10^-2=[Ag+]max + [(Ag(NH3)2+)]
Or [Ag+]max est très petit devant 10^-2, donc on fait l'approximation : [(Ag(NH3)2+)] = 10^-2 M
La suite est l'application numérique de la formule [NH3]min=racine([(Ag(NH3)2+)]Kd/[Ag+]max)
J'espere t'avoir aidé.
Je vient de comprendre
Kr correspond à :
AgCl + 2NH3 => [Ag(NH3)2]+ + Cl-
J'obtiens la même chose en résolvant le problème de la façon de ton prof. C'est plus simple comme ça effectivement.
Y a t il toujours quelque chose qui t'échappe dans le raisonnement?
Oki merci beaucoup jvais essayer de méditer tout ca ! lol
En tout cas le résultat est le bon, lui il a trouvé 0.271M.L
Mais il a pas fait exactement pareil que toi
AgCl(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-
10-2 c 0 0
0 c-2.10-2 10-2 10-2
Kr = [Ag(NH3)2+] . [Cl-] / [NH3]²
Ks = [Ag+] . [Cl-]
Kd = [Ag+] . [NH3]² / [Ag(NH3)2+]
Ks/[Ag+] = [NH3]²/[Ag(NH3)2+]
Kr= [Ag(NH3)2+] . [Cl-] / [NH3]²
= Ks/Kd = 10-2.8 Réaction limitée
bon aprés il a fat le calcul normal
Oui voila c ca lol
Mais voila ce qui m'échappe c'est pourquoi Kr=Ks/Kd
Tu écris les 3 réaction, puis les 3 K.
Ensuite toi ce que tu veut c'est obtenir Kr, puisque dans cette formule tu a presque toutes les variables. En regardant les formules de Ks et Kd, tu te rend compte simplement qu'on peut en diviser une par l'autre pour obtenir Kr.
Okiiiii c'est bon j'ai trouvé pfiouuon va y arriver... lol
En tout cas merci beaucoup!
Par contre est ce que toi ou quelqu'un d'autre saurait où je peux trouver des exos de complexe corrigé, car c'est chiant quand on a un prof qui nous fait pratiquemment pas faire d'exos...
Bonjour
exercices dans SKOOG WEST HOLLER Chimie analytique ici:
http://books.google.fr/books?id=eM3w...as_pt=ALLTYPES
Cordialement
rls
