[exo facile sur l entropie]
Bonjour, j apprends lentement mais surement la notion d'entropie ,
Cet exercice est probablement easy mais je n arrive pas à la réponse désirée...
Calculer le ∆fS de l'éthanol liquide à 25 °C => ∆fS° à partir de l'entropie absolue uniquement pas à partir de l'enthalpie et de l'enthalpie libre...
S° = 160,7 J/mol K , par rapport à quoi je dois prendre la variation de S° de l éthanol ?
Thanks
Et surtout quelle équation chimique je dois utiliser ????
Si je fais
CH3CH2OH (l) + 3 O2 ---> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
je peux calculer l'enthalpie de réaction de cette réaction
Je ne vois pas comment déterminer ∆S°f (de CH3CH3OH) uniquement à partir des entropies standards .........
Tu n'es pas clair.
Tu ne dis pas clairement ce que tu connais, ni ce que tu cherches, d'où tu viens et tu veux aller.
Dans ton premier message de 9:56, tu dis que tu veux calculer ∆fS de l'éthanol liquide. Cela n'a pas de sens. Il y a un S de formation de l'éthanol, mais pas un ∆fS de formation. Par ailleurs, tu ne dis pas si le "f" de ∆fS est l'abréviation de final ou de formation.
Quant à S°, tu le donnes égal à 160.7 J/molK. Pourquoi faut-il le calculer ?
Tu nous demandes ensuite par rapport à quoi tu dois calculer la variation de S° ... Ce n'est pas à nous de le dire, mais à l'auteur du problème !!!
Dans ton 2ème message, tu introduis un trouble nouveau : tu parles d'une équation. Diable ! Une équation ! Et une équation de combustion, en plus. Il n'en était pas question auparavant, dans la question de 09:56.
Finalement, tu cherches quoi ? Et tu connais quoi pour essayer de répondre à cette question que nous n'arrivons même pas à connaître ?
Je suis un peu confu comme vous pouvez vous en rendre compte "Diable" -_-
En fait mon énoncé est le suivant :
Calculer le ∆fS (entropie de formation) de l'éthanol liquide à 25 °C:
a) à partie des tables d'entropies absolues S°
b) à partir des tables de ∆fH° (enthalpie de formation) et ∆fG° (enthalpie libre de formation)
Le b) est fait et j obtiens -345 J/mol K
mais pour le a) je ne vois pas comment déterminer ∆fS (éthanol liquide) uniquement à partir des tables de S°(entropies absolues) et je devrais normalement obtenir pour a) la même valeur qu'en b)
Voilà mister Moco
Bah la définition et la formules de DeltafS° doivent figurer dans ton cours non?
Pour la réaction à considérer, c'est la réaction de formation de l'éthanol à partir de corps purs pris dans leur état standard (par exemple H2, O2..., ceux qu'il y a dans tes tables quoi), puis DeltafS° est la somme des "nu*S°" de cette réaction de formation. Mais bon, là il faut que tu revoies ton cours, car c'est la définition!
Euh, sorry, pas les corps purs, les corps simples.
[En échange, tu me dirais comment tu fais tes "delta" avec ton clavier?^^]
c'est ce que j ai fait ....
2 C (s) + 1/2 O2 (g) + 3 H2 (g) -----> CH3CH2OH
∆fS° = 160,7 -2(0) - 0,5(0) + 3(0) = 160,7 kJ/mol
CE QUI EST FAUX ... jvois pas comment obtenir -345 J/mol K
Pour les "∆" c'est une longue histoire ∆-_-∆
aaaaaaaa je suis trop con je prenais les ∆H°f et non les S° pour les corps O2 (g) , H2 (g) , C(s)
