Variation d'Entropie

[invite7810594f]

Bonjour dans mon cours j ai un tableau refletant la spontanéité d'une réaction chimique en fonction ∆H , ∆S, ∆G : suivant la relation bien connue ∆H - T∆S = ∆G < 0 ---> spontanéité :

Le probléme c'est que dans ce tableau on considère que si ∆H<0 (endothermique) et que si ∆S<0 on a d'apres la formulation une réaction spontanée uniquement si la transformation se fait à basse température OK ... Le souci est que je ne vois pas par quel mystère la variation l'entropie peut décroître dans un système ∆S<0 (2e principe de la thermo) elle ne peut-être que positive ou nul NON ??? ou alors on peut congeler de l'eau mais la variation d'entropie est elle vraiment négative ??


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[invite7810594f]

C'est la variation d'entropie de l Univers (systeme + exterieur) qui doit étre nul ou positive c'st ca en fait donc un processu peut etre spontanné avec une diminution de l entropie uniquement si la réaction exothermique fait intervenir le monde extérieur ...
C'est bien ca la réponse à ma question ??????????

[Loreleye]

Oui à peu près. En fait c'est la variation d'entropie d'un SYSTEME*ISOLE qui ne peut être que positive. Si ton système échange de l'énergie (par exemple de la chaleur) avec l'extérieur la variation totale d'entropie peut être négative (entropie totale = entropie échangée avec l'extérieur, qui peut être négative + entropie créée qui est toujours positive ou à la rigueur nulle)