variation d'entropie

[aurk]

Bonjour,

j'aurais souhaité de l'aide sur un exercice de thermochimie. J'en suis à la dernière question mais je bloque:

Soit la réaction C: H2O(liq)(1E-3 atm, 298K)-->H2O(gaz)(1E-3 atm, 298K)

Calculer la variation totale de l'entropie à 298 K

La vapeur d'eau sera considérée comme un gaz parfait.

Données: s°(H2O(liq))=69.93 J/K/mol
s°(H2O(gaz))=188.52 J/K/mol
c°p(H2O(liq))=75.2 J/K/mol
c°p(H2O(gaz))=24.74 J/K/mol
Ce qui me gène surtout c'est que je ne sais pas comment faire avec la pression de 1E-3 atm.

Merci
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[invite424fcbe6]

Bonjour, la pression est identique de l'etat initiale a l'etat finale!
Donc delta S=(sommes des produits * leurs nombres stoechiometriques)-(sommes des reactifs * leurs nombres stoechiometriques)
qui est la loi de hess pour l'entropie

[aurk]

Je suis d'accord, c'est d'ailleurs ce que j'ai fait pour la question précédente où la pression était de 1 atm.

Mon problème, c'est que je ne connais pas S(H₂0(liq),1E-3 atm) et S(H₂0(gaz),1E-3 atm) puisque s° signifie que c'est pour 1 atm