Bonjour,
j'aurais souhaité de l'aide sur un exercice de thermochimie. J'en suis à la dernière question mais je bloque:
Soit la réaction C: H2O(liq)(1E-3 atm, 298K)-->H2O(gaz)(1E-3 atm, 298K)
Calculer la variation totale de l'entropie à 298 K
La vapeur d'eau sera considérée comme un gaz parfait.
Données: s°(H2O(liq))=69.93 J/K/mol
s°(H2O(gaz))=188.52 J/K/mol
c°p(H2O(liq))=75.2 J/K/mol
c°p(H2O(gaz))=24.74 J/K/mol
Ce qui me gène surtout c'est que je ne sais pas comment faire avec la pression de 1E-3 atm.
Merci
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