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variation d'entropie



  1. #1
    aurk

    variation d'entropie


    ------

    Bonjour,

    j'aurais souhaité de l'aide sur un exercice de thermochimie. J'en suis à la dernière question mais je bloque:

    Soit la réaction C: H2O(liq)(1E-3 atm, 298K)-->H2O(gaz)(1E-3 atm, 298K)

    Calculer la variation totale de l'entropie à 298 K

    La vapeur d'eau sera considérée comme un gaz parfait.


    Données: s°(H2O(liq))=69.93 J/K/mol
    s°(H2O(gaz))=188.52 J/K/mol
    c°p(H2O(liq))=75.2 J/K/mol
    c°p(H2O(gaz))=24.74 J/K/mol

    Ce qui me gène surtout c'est que je ne sais pas comment faire avec la pression de 1E-3 atm.

    Merci

    -----

  2. #2
    fraoli

    Re : variation d'entropie

    Bonjour, la pression est identique de l'etat initiale a l'etat finale!
    Donc delta S=(sommes des produits * leurs nombres stoechiometriques)-(sommes des reactifs * leurs nombres stoechiometriques)
    qui est la loi de hess pour l'entropie

  3. #3
    aurk

    Re : variation d'entropie

    Je suis d'accord, c'est d'ailleurs ce que j'ai fait pour la question précédente où la pression était de 1 atm.

    Mon problème, c'est que je ne connais pas S(H20(liq),1E-3 atm) et S(H20(gaz),1E-3 atm) puisque s° signifie que c'est pour 1 atm

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