Bonjour à tous
Voilà un problème théorique de thermodynamique (chapitre "Deuxième principe : les concepts" du "Chimie Physique de Atkins") que je n'arrive pas à résoudre :
Un échantillon gazeux de 1,00 mol de molécules est décrit par l'équation d'état pVm=RT(1 + Bp). Initialement à 373 K, il subit une détente de Joule-Thomson de 100 atm à 1,00 atm.
Sachant que
Cp,m = (3/2)R
mu = 0,21 K.atm-1 coefficient de Joules-Thomson (dérivé de T par rapport à p à H constant)
B = -0,525 (T/K) atm-1
et que ces données sont constantes dans l'intervalle de température qui nous intéresse, calculer DELTA(T) et DELTA(S)
Je n'ai pas de réponse, mais j'ai regardé celle du livre à la fin : DELTA(T) = -21K. Déjà, je ne comprends pas, car, si on pose T1 = 373K, T2 = 352K, p1 = 100 atm et p2 = 1,00 atm, si on applique la formule de l'équation d'état avec T1 et p1, on trouve Vm inférieur à 0 !!!!!! Faut qu'on m'explique s'il vous plaît....
Merci beaucoup !
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