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[exo] cinétique



  1. #1
    The Herbaliser

    [exo] cinétique


    ------

    Soir ,

    (NH3)2O A l issu d un probleme je dois calculer des pressions de (NH3)O à différents temps. Ce que j ai fait, Mais ensuite je dois calculer graphiquement) l ordre de la réaction suivante (NH3)2O ---> CH4 + H2 + O2 tout a l etat gazeux ...

    t = 390s , P = 264 torr
    t = 777s , P = 224 torr
    t = 1195s , P = 187 torr
    t = 3155s , P = 78,5 torr
    t = infinite , P = 2,5 torr --> ca je suis pas sur (n'est-ce pas absurde de donner une valeur de pression en un temps infini ? ou peut etre est ce la pression à l'equilibre ......?)

    A partir de c'est données je dois trouver l'ordre de la réaction, j ai éssayer pour l ordre nul , 1 et 2 par integration ca ne fonctionne pas...
    l'ordre est il un nombre rationnel ?

    Ou alors peut etre que je dois déterminer la vitesse de réaction à chaque instant et faire le graphe de (ln v) en fonction de (ln P) grace à cette relation ------> ln v = ln k + µ ln P avec µ l'ordre ....

    pouvez vous me guider ??? merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : [exo] cinétique

    Avant d'écrire tout et n'importe quoi, essaie de présenter une donnée qui ait un minimum de sens !
    En effet, (NH3)2O dont tu parles n'existe pas !
    Il est possible que tu aies voulu parler de (CH3)2O, qui lui existe.
    Mais tu dis qu'il se décompose en CH4 + H2 + O2. Cela me paraît impossible. Aucune réaction chimique avec quelque produit chimique que ce soit ne donne simultanément un dégagement de H2 et un dégagement de O2.
    Relis ta copie, et dis nous de quoi tu parles !

  4. #3
    The Herbaliser

    Re : [exo] cinétique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Avant d'écrire tout et n'importe quoi, essaie de présenter une donnée qui ait un minimum de sens !
    En effet, (NH3)2O dont tu parles n'existe pas !
    Il est possible que tu aies voulu parler de (CH3)2O, qui lui existe.
    Mais tu dis qu'il se décompose en CH4 + H2 + O2. Cela me paraît impossible. Aucune réaction chimique avec quelque produit chimique que ce soit ne donne simultanément un dégagement de H2 et un dégagement de O2.
    Relis ta copie, et dis nous de quoi tu parles !
    Désolé je raconte n importe quoi ....
    (CH3)2O ---> CH4 + H2 + CO
    à 509°C sous une pression initiale de 312 torr

    Le reste des valeurs de P en fonction du temps sont bonnes...
    Je veux juste savoir comment déterminé l ordre de la réaction.

  5. #4
    moco

    Re : [exo] cinétique

    Autre erreur :
    Les valeurs de P en fonction du temps ne peuvent pas être bonnes !
    La pression doit augmenter dans le mélange, et pas diminuer !!! Puisqu'avec une molécule de (CH3)2O, on fait 3 moiécules, la pression doit être multipliée par 3 au bout d'un temps infini, et non descendre à zéro.
    Ton problème est encore une fois un peu absurde !

  6. #5
    The Herbaliser

    Re : [exo] cinétique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Ton problème est encore une fois un peu absurde !
    Vous avez le mérite d'être clair
    Pourtant (Le Chatelier) si on détend (diminution de pression) le système déplace l'équilibre vers le membre qui a le plus de particules gazeuses => la réaction est bien envisageable.
    Le doctorant a donné les réponses et les pressions coïncident il y a une diminution de pression ce qui est pour moi logique...

    Pour vous cette exercice est absurde alors ? (cette réaction se déroule dans une enceinte totalement fermée)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : [exo] cinétique

    Je suis d'accord avec moco : la pression totale augmente dans le récipient au cours du temps quand la décomposition écrite se fait .
    Le Chatelier n'a rien à voir la dedans ...

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