[exo] cinétique

[invite7810594f]

Soir ,

(NH3)2O A l issu d un probleme je dois calculer des pressions de (NH3)O à différents temps. Ce que j ai fait, Mais ensuite je dois calculer graphiquement) l ordre de la réaction suivante (NH3)2O ---> CH4 + H2 + O2 tout a l etat gazeux ...

t = 390s , P = 264 torr
t = 777s , P = 224 torr
t = 1195s , P = 187 torr
t = 3155s , P = 78,5 torr
t = infinite , P = 2,5 torr --> ca je suis pas sur (n'est-ce pas absurde de donner une valeur de pression en un temps infini ? ou peut etre est ce la pression à l'equilibre ......?)

A partir de c'est données je dois trouver l'ordre de la réaction, j ai éssayer pour l ordre nul , 1 et 2 par integration ca ne fonctionne pas...
l'ordre est il un nombre rationnel ?

Ou alors peut etre que je dois déterminer la vitesse de réaction à chaque instant et faire le graphe de (ln v) en fonction de (ln P) grace à cette relation ------> ln v = ln k + µ ln P avec µ l'ordre ....

pouvez vous me guider ??? merci
-----

[moco]

Avant d'écrire tout et n'importe quoi, essaie de présenter une donnée qui ait un minimum de sens !
En effet, (NH₃)₂O dont tu parles n'existe pas !
Il est possible que tu aies voulu parler de (CH₃)₂O, qui lui existe.
Mais tu dis qu'il se décompose en CH₄ + H₂ + O₂. Cela me paraît impossible. Aucune réaction chimique avec quelque produit chimique que ce soit ne donne simultanément un dégagement de H₂ et un dégagement de O₂.
Relis ta copie, et dis nous de quoi tu parles !

[invite7810594f]

Avant d'écrire tout et n'importe quoi, essaie de présenter une donnée qui ait un minimum de sens !
En effet, (NH₃)₂O dont tu parles n'existe pas !
Il est possible que tu aies voulu parler de (CH₃)₂O, qui lui existe.
Mais tu dis qu'il se décompose en CH₄ + H₂ + O₂. Cela me paraît impossible. Aucune réaction chimique avec quelque produit chimique que ce soit ne donne simultanément un dégagement de H₂ et un dégagement de O₂.
Relis ta copie, et dis nous de quoi tu parles !

Désolé je raconte n importe quoi ....
(CH3)2O ---> CH4 + H2 + CO
à 509°C sous une pression initiale de 312 torr

Le reste des valeurs de P en fonction du temps sont bonnes...
Je veux juste savoir comment déterminé l ordre de la réaction.

[moco]

Autre erreur :
Les valeurs de P en fonction du temps ne peuvent pas être bonnes !
La pression doit augmenter dans le mélange, et pas diminuer !!! Puisqu'avec une molécule de (CH3)2O, on fait 3 moiécules, la pression doit être multipliée par 3 au bout d'un temps infini, et non descendre à zéro.
Ton problème est encore une fois un peu absurde !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7810594f]

Ton problème est encore une fois un peu absurde !

Vous avez le mérite d'être clair
Pourtant (Le Chatelier) si on détend (diminution de pression) le système déplace l'équilibre vers le membre qui a le plus de particules gazeuses => la réaction est bien envisageable.
Le doctorant a donné les réponses et les pressions coïncident il y a une diminution de pression ce qui est pour moi logique...

Pour vous cette exercice est absurde alors ? (cette réaction se déroule dans une enceinte totalement fermée)

[jeanne08]

Je suis d'accord avec moco : la pression totale augmente dans le récipient au cours du temps quand la décomposition écrite se fait .
Le Chatelier n'a rien à voir la dedans ...