Urgent pb temperature de flamme

[invite835d1d38]

Bonjour, voila depuis se matin je coince a un exo de temperature de flamme, g compris le principe sauf un truc
la réaction est:

C2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2 (g) + H2O (g) + 5/2 O2(g)

DrH°= -1254 kJ /mol
C°p ( CO2) = 32,2 + 0,022T
C°p (O2 ) = 28 + 0,042T
C°p ( H2O ) = 34,4 + 0,063T

On dit que DrH° + somme Cp dT = 0

On obtient : 0 = -1254x10^3 + 168,8 T + 60,8x10^-3TdT
0= -1254x10^3 + 168,8T + 60,8x 10^-3 /2 T²

donc j'ai 30,4x10^-3 T² + 168,8T - 1306,8x10^3 = 0

Ma correction d'exo est pas plus détaillé que ça, et je comprends pas comment le - 1254 devient -1306,8, je pense que g du oublier une etape ou autre.

Merci de votre aide
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[jeanne08]

quand tu calcules une température de flamme tu dis que la réaction réelle est adiabatique et à P cste on delta H = 0 . Tu inventes alors un chemin qui consiste à
1) faire la réaction chimique avec un avancement de 1 mol à 298 K ce qui met en jeu une variation d'enthalpie de 1 ( mol) * DrH° numériquement égal à DrH°
2) faire passer les produits de la réaction de 298 K à la température Tfinale
donc calculer l'integrale de 298 à T de (somme des cp ) ....
n'aurais tu pas oublier les bornes ???

[invite835d1d38]

Merci pour tes explications, et oui j'ai bien oublier les bornes ce n'etait qu'un probleme mathématiques avec les integrales!!