bonjour tout le monde ;
SVP ; j'ai besoin de votre aide, pour résoudre cet exercice :
on prépare une solution S en dissolvant 0,1 mol de nitrate d’argent et 0,3 mol de cyanure de sodium par litre. Il se forme le complexe [Ag(CN)2]-.
1. On plonge dans cette solution S une électrode d’argent dont on mesure le potentiel par rapport à l’électrode au calomel saturé. On lit une différence de potentiel égale à -0,647V.
1.
Calculer la concentration en ions Ag+ restés libres après la formation du complexe.
2. Donner le nom du complexe [Ag(CN)2]-.
3. En faisant les approximations habituelles qui supposent le complexe presque parfait,calculer la constante de stabilité du complexe formé.
4. On forme une pile en associant les deux compartiments suivants :
- 1er compartiment : une électrode d’argent plongeant dans la solution S.
- 2 ème compartiment : une électrode de platine plongeant dans une solution contenant par litre 5,0×10-3mol de sulfate de chrome (III), 2,0×10-2mol de dichromate de potassium et de l’acide sulfurique pour que le pH soit égal à 2.
4.1.
Calculer la force électromotrice en début de fonctionnement.
4.2.
Faire un schéma de la pile en indiquant les polarités, le sens du courant, de circulation des électrons.
4.3.
Quelles sont les réactions qui ont lieu à la cathode et à l’anode ? Donner l’équation globale de fonctionnement.
Données :
E°(Ag+/ Ag(s)) = 0,799 V ; : E°(Cr2O72-/Cr3+)=1.360v , Eecs=0.246v
merci d'avance....
cordialement
-----
