Cobalt mon ami !

[inviteeee962ac]

Bonjour,soir a tous ! je suis nouveau sur ce forum et c est mon premier post ,bienvenue a moi donc!

Je suis en deuxieme année de pharmacie j'ai une question de partiel qui tombe tous les ans a laquelle je n ai pas la reponse est la suivante:
L ion complexe [CoF6]3- presente une geometrie octaedrique ,dans le cadre de la théorie du champ cristallin ,representer les orbitales de l'ion central en y placant les electrons d du cobalt sachant que ce complexe est paramagnetique (Z (Co)= 27)

N'ayant pas du tout traité la theorie du champ cristallin je suis completment desemparé face a cette question please HELP
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[Tiluc40]

Cherche du coté de la règle de Hund

[invitee9becf8a]

Si tu n'as jamais vu la théorie du champ cristallin, ça va être un peu tendux à capter mais bon:
Co : Z=27de config électronique : 3d⁷ ,donc dans [Co(F6)]3- le Co est 3+ de config électronique 3d⁴. Il y a donc 4 électrons à répartir sur les orbitales d du Co. En temps normal, les orbitales d ont toutes même énergie, mais si l'ion central est en géométrie octaèdrique, il y levée de dégénérescence de ces orbitales, les orbitales "t2g" : d_xy, d_yz, d_xz sont stabilisées, car elles ne pointent pas en direction des ligands F- tandis que les "eg) : d_z2, d_x2-y2 sont elles déstabilisées, ça nous donne un schéma du genre :

eg _ _

t2g _ _ _

L'ion F- étant un ligand dit " à champ faible" la différence d'énergie qu'il provoque entre ces orbitales est inférieure à l'énergie d'appariement des électrons à répartir, du coup, on ne remplira pas les orbitales de plus haute énergie, mais seulement les t2g. La représentation demandée est donc de placer sur le schéma au dessus 4 e- (1 paire et deux célib) dans les t2g et aucun dans les eg.

Voilà, j'espère que ça t'aidera... et sinon, rassure toi, pharmacien, c'est un peu comme épicier, tu t'en sortiras sans la chimie... hahaha

Et oui, mais non, la règle de Hund est à connaître, mais ne suffit pas ici...

[Tiluc40]

Houla oui... C'est plus compliqué que ce que je pensais au départ... Bon courage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeee962ac]

Merci votre aide et pour ta gouverne trOma on dit vendeur de capotes plus qu' epicier , et si j ai bien compris sur ton schéma eg et tg sont des orbitales (enfin les cases) et je les remplis comme avec hund nan ?

[invite42d02bd0]

t2g et e1g sont les symétries des orbitales, en gros le niveau 3d est splité en deux groupes d'orbitales : t2g sont les liantes et e1g les antiliantes. Après le remplissage ne suit plus la règle de Hund (ca dépend de la valeur 10Dq qui est la valeur de l'énergie entre t2g et e1g).

Cette énergie est directement liée à la "force" du champs de ligands.

En résumé : si tu n'as jamais vu la théorie du champ cristallin, il est impossible de te l'expliquer sur un forum... Vu qu'on peut passer un an de cours sur le sujet si tu souhaites tout comprendre dans les détails

[invitee9becf8a]

Ouais, mais je ne pense pas qu'il cherche à tout savoir dans les détails...

[invite87071598]

juste histoire de ne pas laisser des petites erreurs sur le forum:

Co : Z=27de config électronique : 4s² 3d⁷ ,donc dans [Co(F6)]3- le Co est 3+ de config électronique 4s⁰ 3d⁶. Il y a donc 6 électrons à répartir sur les orbitales d du Co.

les éléctrons placés dans l'orbitale 4s sont plus haut en énergie que les éléctrons 3d donc ils s'en vont avant.

eg _ _

t2g _ _ _

L'ion F- étant un ligand dit " à champ faible" la différence d'énergie qu'il provoque entre ces orbitales est inférieure à l'énergie d'appariement des électrons à répartir, du coup, on remplira donc aussi les orbitales de plus haute énergie. La représentation demandée est donc de placer sur le schéma au dessus 6 e- (1 paire et 4 célibs) dans les t2g et dans les eg.

ligand à champ faible: complexe haut spin
ligand champ fort: complexe bas spin.

a voir la page wikipédia en anglais:
http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_field_theory

[inviteeee962ac]

concretement comment on represente les orbitales ici ?