bonjour,

[invite924f4d2f]

voilà, j'ai un souci sur un exercice de chimie, je retourne tout dans tout les sens, mais au plus je tritures mes formules au moins je trouve le procédé!!

donc :
Le volume molaire de l'éthanol liquide à 25°C est de 58,5ml.
Quelle est sa masse volumique?

je sais que j'aurais besoin de cette formule (enfin je suppose)
rho=m/v
j'ai également fais le calcul de ma masse molaire :
C2H5OH = 46g.mol-1

et après je patauge il me manque toujours une donnée! si vous pouviez éclairer ma lanterne, ce serait gentil
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[invite85b45ef5]

46/58,5 = 0,786

[invite924f4d2f]

donc opération : masse molaire/volume donne la masse volumique !
ok
ce qui veut dire que nous n'utilisons pas la formule rho=m/v

pourtant rho c'est bien la masse volumique mais m c'est la masse en gramme, hors vous utilisez la masse molaire en g.mol-1 c'est ce que je n'arrive pas à comprendre je ne trouve pas la logique et donc n'arrive pas à assimiler :s

[jeanne08]

regarde les unités , tu comprendras mieux : le volume molaire Vmest en mL/mol , la masse molaireM en g/mol si tu fais M /Vm tu fais l'opération
( g/mol) / (ml/mol) qui te donne des g/mL donc une masse volumique !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite924f4d2f]

merci effectivement vu comme ça, ça parait beaucoup plus logique!!je vais mettre ça dans mes notes, ça évitera de nouvelles érreurs
merci pour les réponses en tout cas!!