L’ammoniac liquide est vaporisé puis filtré et envoyé dans un mélangeur air‐ammoniac (90%‐10%vol.).
L'oxydation de l'ammoniac a lieu sous une pression absolue de 0,4MPa. La température du mélange réactionnel à l'entrée du réacteur est de 205 °C et elle atteint 865 °C à la sortie du réacteur.
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) = 4 NO (g) + 6 H2O (g)
Voilà j'aimerais savoir comment je calculs le nombre de mols initial de NH3?
Merci de votre réponse.
Salut!
Je dirais avec la fraction molaire, et la loi des gaz parfait...
Donc prendre en compte la répartition gazeuse de l'ammoniac dans l'enceinte, la pression, et la température à l'instant t=o, soit les conditions initiales où la pression est de 10% de 0.4MPa, température de 205° ( soit 205+273= 478°K ), et le Volume fait 10% du volume total.
Avec PV=nRT tu as n = RT/PV normalement, et tu peux retrouver n.
C'est à mon avis, et surement à corriger!
Soi le mélange contient 10% en volume de NH3, il contient aussi 10% en moles de NH3.
merci tout les deux...
