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Thermodynamique



  1. #1
    invite19431173

    Thermodynamique


    ------

    Bonjour à tous !

    Je suis en train de faire des annales de CAPES, et un exercice me pose problème :

    On considère l'équilibre : CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

    On introduit le carbonate, on fait le vide, on porte a 1100 K et la pression se stabilise à 4.10^4 Pa = 0.4 bar
    On me demande de calculer la constante de la réaction, on trouve assez logiquement :

    K = P(CO2)/Ptotale

    Et on veut la calculer a T = 1100 K, et ils calculent ainsi :

    K = 0.4/1

    Ils considèrent donc que la pression totale est de 1 bar, or, on a fait le vide auparavent, donc la pression devrait être de 0.4 bar, soit K = 1.

    Je me trompe ou la correction est fausse ? Ou alors, l'énoncé est mal exprimé ?


    -----

  2. #2
    lylynette

    Re : Thermodynamique

    K est le rapport des activités, dans le cas de constituants gazeux, l activité est le rapport de la pression partielle P CO2 sur la pression standard P° qui vaut 1 bar.
    Dans cet exo, la pression partielle égale la pression totale donc
    K= P CO2/P°=P totale / P°

    Voilà ce que je pense

  3. #3
    Fajan

    Re : Thermodynamique

    Je dirais aussi que K=1, vu que ca doit etre égale à la pression partielle en CO2 et il n'y a que du CO2, donc égale à 1

  4. #4
    chrome VI

    Re : Thermodynamique

    Bonjour ,tu va tout comprendre si tu visites le site suivant:
    http://zurbaran.ujf-grenoble.fr/TICE...rmo_chimie.htm
    + K est le rapport des activités (comme a dit lylynette) .
    Dernière modification par chrome VI ; 10/04/2005 à 17h59.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite19431173

    Re : Thermodynamique

    Ok ok, autant pour moi, j'avaius oublié les bases ! lol ! Il ont divisé par P0, grossomodo pour virer les unités, c'est le principe de l'activité...

    Tssss... je sais vraiment pas où j'ai la tête !

    Merci à tous pour les réponses, et promis, j'arrête l'alcool ! lol !

  7. #6
    Fajan

    Re : Thermodynamique

    oooooooou oui oublie ce que j'ai dis j'ai un peu fais n'importe quoi pour calculer ma pression partielle

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