Coucou tt le monde!
Comment expliquez vous le phénomène de corrosion du fer?
j'ai deux solutions et je ne sais pas laquelle choisir
1)( Fe -> Fe 3+ + 3e-) x4
O2 + 4e- -> 2O2-
bilan: 4 Fe +3O2-> 4Fe3+ +6O2-
ou alors
2) Fe-> Fe2+ + 2e-
O2 + 4e- + 4H2O -> 2 H2O +4 OH-
bilan: 2Fe + O2 +2H2O -> 2Fe(OH)2 qui donne à haute température Fe2O3 +3H2O
Qu'en pensez vous?
Je dirais la 2e... Maintentant, attend un autre avis, mais ainsi, si toi aussi tu as exam demain, tu sauras trancher :P
le gaz carbonique de l'atmosphère, en présence d'humidité, joue aussi un rôle important dans la corrosion du fer.
2 types de reactions a considerer :
1) l'oxydation du metal (reaction anodique)
2) la reduction de l'oxydant (reaction cathodique), ca peut etre reduction de O2 ou de H+ (issu de la dissolution de CO2), ou autre...
mais evidemment, dans l'eau, tu ne trouveras pas d'ion O 2- qui reagit avec H2O pour faire OH-... à la question laquelle equation est la bonne, pour moi, c'est celle qui donne Fe2+ car il est plus facile de faire Fe = Fe2+ que Fe = Fe3+... une fois que Fe2+ est produit, il evolue en effet vers Fe3+...
neanmoins, les mecanismes sont extremement complexes et on ne peut la resumer de cette maniere qu'en toute premiere approximation
++
La corrosion du fer se passe en deux temps.
La première étape est la 2ème de celles que tu préconises, et que je répète ici :
Fe -> Fe2+ + 2e-
O2 + 4 e- + 2 H2O -> 4 OH-
Bilan: 2 Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe(OH)2
Mais tu dis que cette substance Fe(OH)2 donne Fe2O3 à haute température. Hélas cette transformation est impossible. En chauffant Fe(OH)2 on pourrait à la limite obtenir FeO, mais pas Fe2O3.
Cette transformation en FeO ne se produit pas ici, car après la première étape dont je viens de parler, il y a une deuxième étape, qui suit immédiatement la première, et qui est l'oxydation à l'air de Fe(OH)2 en Fe(OH)3, selon :
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O --> 4 Fe(OH)3
C'est cet hydroxyde Fe(OH)3 qui, une fois chauffé, forme Fe2O3 et de l'eau.
Bonjour,Envoyé par moco
La raison pour laquelle on ne peut former Fe2O3 est-elle parce qu'on forme Fe3O4 qui est plus stable à partir de FeO? (C'est ce que je lis sur le diagramme d'Ellingham)
Bonjour,
La raison pour laquelle on ne peut former Fe2O3 est-elle parce qu'on forme Fe3O4 qui est plus stable à partir de FeO? (C'est ce que je lis sur le diagramme d'Ellingham)
Merci à tous pour vos réponses!
Si on chauffe Fe(OH)2 et Fe(OH)3 à l'abriu de l'air, il se produit les réactions :
Fe(OH)2 --> FeO + H2O
2 Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3 H2O
Si on chauffe soit Fe(OH)2, soit Fe(OH)3, soit les oxydes FeO et Fe2O3 au contact de l'air, c'est une autre histoire. Il se forme dans tous les cas Fe2O3 à basse température et Fe3O4 à plus haute température. Et le tout est décrit par les diagrammes d'Ellingham.
