Acide base

[invite804018b5]

Bonjour,

Je n'arrive pas lorsque j'ai certaines formule chimique déterminer si c'est un acide fort; faible ou base fort ou faible.

Par exemple :

NH4OH

mon hypothèse

Je dirai que c'est une base forte étant donné que si on le dissocie avec l'eau il y a formation de NH4+ et OH- et comme OH- est une base forte, elle prend le dessus ?

Mais la réponse est que c'est une base faible

Je ne comprends pas. ????

Autre question

Exercice, je me demande si il est correct ?

Énoncé : la neutralisation de 0,025 L de H2SO4 (aq) nécessite 0,027 L de KOH (aq).
0,0024 L de cette même solution de H2SO4 (aq) sont équivalents à 20mL de NaOH (aq) 0,7 mol/L. Quelle est la molarité de la solution.

résolution :

masse molaire de NaOH : 40g/mol

40g --> 1 mol pour 1 L
28 g de naOH <-- 0,7 mol pour 1L
0,56 g de NaOH <-- 0,014 ml pour 0,02L de solution

0,014 mol de NaOH --> 0,024 L de H2SO4
0,01458 mol de NaOH <-- 0,025L de H2SO4

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O

nombre de mole :

H2SO4 contient : 0,01458 mol
KOH contient : 0,0291 mol (car il y a une pondération de deux, je ne sais pas très bien expliquer cela avec des mots. ? )

C=n/V
C = 0,0291 / 0,027 = 1,07 mol/L

réponse : molarité de KOH : 1,07 mol/L

Est ce que c'est correct ?

Je vous remercie d'avance.
-----

[invite171486f9]

Salut,
pour la définition d'un acide fort :
un acide est dit "fort" si il libère facilement un proton H+.
une base peut donc être dit "forte" si elle peut capter facilement un proton H+ (pour les espèces chargées négativement, comme les ions alcoolates : CH3-O^- par exemple), ou alors si elle peut libérer facilement un groupe OH.

Ici, NH3 n'est pas un groupe suffisamment électropositif pour laisser partir OH sans difficultés. Par exemple, NaOH est une base forte, car l'atome de sodium très à gauche du tableau périodique, est un élément très électropositif (qui n'aime pas les électrons). donc il laisse facilement partir OH avec le doublet non liant de la liaison Na-OH.
Avec NH3, l'atome d'azote est tout de même suffisamment électronégatif pour "retenir" un peu OH. NH3OH ne se dissocie donc pas totalement en NH3+ et OH- en solution aqueuse

en espérant t'avoir un peu aidé

[invite804018b5]

hmm ben je ne comprends pas tellement

Comment savoir que NH3 est suffisament éléctronégatif ?

[invite171486f9]

parce que l'azote est vers la droite du tableau périodique donc le groupe NH3 a tendance à capter les électrons...

[A voir en vidéo sur Futura]