Bonjour,
Je dois préparer un litre de solution d'eau de javel à 2% de chlore actif (%ca) à partir d'une solution à 5,5% de chlore actif de densité 1,025.
Je m'arrache les cheveux depuis quelques heures sur les calculs. Je sais que le %ca=mCl2/mEJ où EJ= Eau de Javel et où Cl2 est formé par la réaction d'équation-bilan: Cl- + ClO- + 2H+ --> Cl2 + H20
Comment puis-je calculer le volume de solution à 5,5%ca à prélever pour arriver à obtenir la solution désirée?
Merci d'avance,
le seul veritable probleme( et je pense que c pour ca que tu as du mal ( moi aussi d'ailleurs...)), est de savoir si la densité varie linéairement avec la concentration en chlore? a verifié. si tel est le cas, faisons le calcul etape par etape: 1.025 kg de la solution mere contien (5.5%) 5.6375 g de chlore actif.
une solution a 2% ( avec l'hypothese que j'ai enoncé plus haut) aurait une densité de 1.00909, donc 2% correspond a 2.018g dans un litre, donc enfin petit produit en croix, je te laisse finir...
Salut QENT1,
Merci pour la réponse intéressante que tu as postée. Par contre tu as fait une erreur:
Dans un litre de solution mère, il y a 1025g d'eau de javel, donc à 5,5%ca il y a 56,375g de dichlore et non pas 5,6375g.
Sa concentration en dichlore est donc de CCl2=mCl2/MCl2V=0,794 mol/L
Dans l'hypothèse que la concentration et la densité sont proportionnelles, il nous manque la densité de la solution à 2%ca pour calculer sa concentration en Cl2.
Comment es-tu arrivé au chiffre de 1,00909?
Voici la suite de mon raisonnement:
En supposant que le %ca et la concentration en CL2 sont proportionnels, on obtient dans 1L de solution EJ à 2% CCl2=2*0,794/5,5=0,289 mol/L
D'où dans cette solution-fille mCl2= 0,289*71=20,519g.
Il nous faut donc une masse d'EJ à 5,5% de mEJ=20,519/5,5%=373,07g
Le volume à prélever de solution-mère est donc de V=373,07/1025=0,365L.
J'aurai donc à prélever 365 mL de solution-mère et je complèterai mon litron avec de l'eau.
Qu'en penses-tu QENT1?
Ca à l'air pas mal du tout ( t'as raison, jme suis planté d'un facteur 10...)
Sinon tu neglige la densité ( en la supposant égale à 1, faut voir si 1% d'erreur tembete....)mais supposons qu'un litre d'eau possède une densité de 1.000 ( à 4° d'ou encore de faibles ecart par rapport à la réalité: 22°), et que 5.5% en ca une densité de 1.025, supposons la densité est proportionnel avec le%age en ca, donc un petit produit en croix: 0.025/5.5*2 +1.000= 1.00909.
D'ou la densité trouvé, je pense que l'on s'approche un peu plus de la réalité en se servant de cette densité,mais a voir avec vrai chimiste en analyse...
bonne continuation
