La décomposition du peroxyde d’hydrogène (H2O2) en solution se traduit par l’équation :
H2O2(l) => H2O(l) + ½ O2(g)
Dans un réacteur ouvert, à température ambiante, on introduit du peroxyde d’hydrogène à la concentration de
1 mol.l-1. L’évolution de la réaction est suivie par détermination de la concentration en H2O2 dans le milieu réactionnel. On obtient les résultats suivants :
à t (h) 0, [H2O2] (mol.l-1) = 1
à t (h) 60, [H2O2] (mol.l-1) = 0,5
à t (h) 120, [H2O2] (mol.l-1) = 0,25
à t (h) 180, [H2O2] (mol.l-1) = 0,125
à t (h) 240, [H2O2] (mol.l-1) = 0,0625
a) Donner l’expression de la loi de vitesse de disparition du peroxyde d’hydrogène en fonction de l’ordre désigné par alpha et de sa concentration.
V = K [H2O2]^(alpha)
b) Quel serait l’expression de la loi de variation de la concentration en peroxyde d’hydrogène en fonction du temps dans le cas d’une réaction d’ordre nul et dans le cas d’ordre égal à 1.
ordre 0 : k*T = [H2O2]o-[H2O2]t
ordre 1 : k*T = ln ( [H2O2]o/[H2O2]t)
c) Les résultats expérimentaux sont-ils compatibles avec une cinétique d’ordre 0.
Comment le savoir sans connaitre k ?
d) Proposez une représentation graphique permettant la linéarisation d’une fonction de la concentration en fonction du temps, dans le cas d’une cinétique d’ordre 1
ln ( [H2O2]o/[H2O2]t) = f(T) ??
e) A partir des données expérimentales, déterminer graphiquement l’ordre de la réaction ainsi que la constante de vitesse réactionnelle dont on précisera les unités.
Pourquoi determiner l'ordre alors que la représentation est faite dans le cas d'une cinétique d'ordre 1 ? Comment déterminer k ?
Voilà, noir le sujet, en rouge mes réponses ou mes questions ... Pourriez-vous m'aider rapidement s'il-vous-plait ??
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