bonjour, je fait des exo Acides-bases et en voici un qui me pose qq problème de compréhension...
"100cm3 de solution acqueuse de H2CO3 1mol/L mélanger à une solution acquesue de NaOH 1mol/L
(pKa)1 = 6,4 (pKa)2= 10,4
b) quelle est la concentration en hydrogénocarbonate qd le pH vaut 7?
d) quelle quantité de NaOH faut-il ajouter aux 100cm3 de cet acide pour obtenir un pH de 11,2?
merciiiiiii
bonsoir
on ne va pas faire l'exo pour toi !
quelques indices
connaissant le pH, tu peux calculer la concentration en H+
avec le pKa et la conservation de la matière, tu dois pouvoir remonter aux concentrations en hydrogénocarbonates
cordialement
oui oui je saisse n'est pas ce que je veux c'est pour cela que j'avais mis mon raisonnement en fichier join... mais bon visiblement je ne suis pas très douée...
bon donc je vai essayer d'expliquer comme sa :
pour le b)
H2CO3 +OH- --> HCO3- + H2O
0,1
0,1 - x x
pH=7=6,4-log 0,1-x je résous et je trouve x=0,0799mole/L
x
ensuite dans ma résolution il est mis :
0,1 + 0,0799 = 0,1799 puis concentration de HCO3- = 0,0799 : 0,1799 =0,444 qui est le nbr de mole
et c'est cette dernière étape que je ne comprend pas???Pourquoi est ce que on doit ajouté les 0,1 mole????à une concentration en plus//???
