bonjour a tous j'ai un examen de chimie a repasser et le probleme que j'ai eut a mon examen de juin je n'arrive pas a le resoudre la question de l'exam consiste a donner des temperatures de fusion a des corps et d'expliquer comment j'ai fait pour trouver,est ce que quelqu'un peut m'aider a trouver comment donner une temperature a un corps suivant des proprietes de liaisons covalentes ou ioniques tec
merci de votre aide
bonjour
je suppose qu'il s'agit plus de classer les produits dans l'ordre de leurs points de fusion
les principes sont les suivants (comme pour les températures d'ébullition)
plus un composé peut créer des liens entre les molécules, plus il reste à l'état organisé
plus la masse molaire est élevée, plus le composé reste à l'état organisé
traduction
pour des masses molaires croissantes, les composés vont fondre (bouillir) de plus en plus haut
par exemple, le méthane est un gaz (donc il va fondre très bas et bouillir en dessous de 0°C), le pentane bout à 35°C
pour des masses molaires équivalentes :
compare méthane (pas de liaison entre les molécules) ammoniac (fait bien les liaisons H avec son doublet) et eau (accepte et donne des liaisons H)
tu trouveras plusieurs fils dans le forum où ces notions sont expliquées avec des exemples
bonne continuation
l'intitulé est celui-ci:
1.Pourquoi NH3(M=17g/mol)est-il gazeu a temperature ordinaire,alors que H2O(M=18g/mol) est liquide?
2.PH3 a une temperature d'ébulition de -87,7°C et NH3 une temperature d'ébullition de -34,4°C
Justifier cette difference entre les temperatures d'ebullition
Merci de votre aide et s'il vous plait pouvez vous m'expliquer ca clairement car si je ne comprend pas ca je rate mon année et je ne reussi pas mon examen!
je trouve pas d'autres endrois sur le site ou c'est expliqué pouvez vous m'aider merci de votre reponse
bonjour
j'ai fusionné les deux discussions qui ont trait au même sujet
merci de ne pas faire de doublons
pour la modération
bonjour
les exercices que tu proposes sont une application directe des règles énoncées plus haut
NH3 et H2O
même masse molaire (à une unité près) ils devaient donc avoir une même température d'ébullition
l'azote de N a un doublet pour faire des liaisons hydrogène, O aussi, toujours pas de différence
les H de NH3 ne sont pas disponibles (pour faire NH2- il faut aller chercher des conditions assez dures) alors que les H de H2O s'en vont facilement (cf. dissociation de l'eau par exemple)
Quelle est la cause de ce phénomène, O est plus électronégatif que N. Rappelons que l'électronégativité augmente quand on se déplace vers la droite ou vers le haut dans la classification périodique (hors gaz rares), l'élément le plus électronégatif étant le fluor.
l'eau peut donc mieux faire des liaisons hydrogènes dans lesquelles elle prête son H
les molécules d'eau sont donc plus associées entre elles, elles n'ont pas envie de se dissocier pour passer à l'état gazeux, il faut chauffer plus pour les convaincre
OK pour le 1 ?
pour le 2
PH3 est nettement plus lourd que NH3 il devrait donc bouillir plus haut
P est en dessous de N dans la classification périodique, il est donc moins électronégatif
en cherchant un peu, tu vas pouvoir conclure ...
On a exactement le même phénomène en comparant H2O et H2S. Ce sont ces exemples qu'on prend usuellement.
cordialement
ne devrait-on pas conclure que Téb (PH3) > Téb (NH3) puisque PH3 plus lourd et établira moins facilement des liaisons hydrogène entre ses propres molécules que NH3 alors que l'énoncé de lorik93 dit le contraire ?
tout à fait d'accordEnvoyé par mathier
non, on en déduit que Téb (PH3) < Téb (NH3) (l'édifice cristallin est moins costaud)
cordialement
ok au temps pour moi
le 2nd critere (établissement des liaions H) l'emportera-t-il tjs sur le 1er (masse molaire élevée) ?
Merci et encore merci
Vous m'etez d'une grande aide
