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sulfure baryum



  1. #1
    voldingue

    sulfure baryum

    Bonjours à tous
    Pour préparer du sulfure de baryum(BaS),j'ai lu qu'on pouvait l'obtenir,en reduisant par du charbon,le sulfate de baryum,suivant l'équation/SO4Ba+4C

    bonjours à tous
    Pour préparer du sulfure de baryum,(BaS)j'ai lu qu'on pouvait l'obtenir en reduisant par le charbon, le sulfate de baryum,suivant l'équation BaS04 +4C=BaS +4CO.Est-il possible en faisant agir de l'acide sulfhydrique(H2S)sur du chlorure de baryum (BaCL,2H2O) obtenir du sulfure de baryum.Je bloque sur l'équation
    D'avance,je vous remercie de votre aide

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    lft123

    Re : sulfure baryum

    Bonjour,

    Chlorure de baryum BaCl2
    sulfure d'hydrogène H2S

    Ba2+ + S2- --> BaS

    Solubilité disponible ici (barium sulphide) :
    http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table

  4. #3
    voldingue

    Re : sulfure baryum

    bonjours à tous
    J'aurais voulu connaitre l'equation complete de l'action H2s avec le chlorure de baryum
    en vous remeciant

  5. #4
    HarleyApril

    Re : sulfure baryum

    bonsoir
    BaCl2 + H2S = BaS + 2HCl
    le souci c'est que H2S tend à se dégager des solutions aqueuses et que ça pue et que c'est toxique
    opère avec NaHS
    NaHS + BaCl2 = BaS + HCl + NaCl
    ou avec Na2S
    Na2S + BaCl2 = BaS + 2HCl

    cordialement

  6. #5
    moco

    Re : sulfure baryum

    Ce que disent Harley April et Voldingue est très joli. Mais hélas cela ne marche pas ainsi.

    La réaction BaCl2 + H2S, que tout le monde écrit très correctement, fonctionne hélas en sens inverse. On ne peut hélas pas produire BaS par ce genre de réaction.

    Car chaque fois que BaS se trouve en présence d'un acide (ou même de l'eau), il libère H2S, selon :

    BaS + 2 H+ --> Ba2+ + H2S

    La meilleure façon de préparer du sulfure de baryum est effectivement de réduire le sulfate sur des charbons ardents, selon .
    BaSO4 + 4 C --> BaS + 4 CO

  7. A voir en vidéo sur Futura

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