sulfure baryum

[invite2b2fa858]

Bonjours à tous
Pour préparer du sulfure de baryum(BaS),j'ai lu qu'on pouvait l'obtenir,en reduisant par du charbon,le sulfate de baryum,suivant l'équation/SO4Ba+4C

bonjours à tous
Pour préparer du sulfure de baryum,(BaS)j'ai lu qu'on pouvait l'obtenir en reduisant par le charbon, le sulfate de baryum,suivant l'équation BaS04 +4C=BaS +4CO.Est-il possible en faisant agir de l'acide sulfhydrique(H2S)sur du chlorure de baryum (BaCL,2H2O) obtenir du sulfure de baryum.Je bloque sur l'équation
D'avance,je vous remercie de votre aide
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[lft123]

Bonjour,

Chlorure de baryum BaCl₂
sulfure d'hydrogène H₂S

Ba²⁺ + S^2- --> BaS

Solubilité disponible ici (barium sulphide) :
http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table

[invite2b2fa858]

bonjours à tous
J'aurais voulu connaitre l'equation complete de l'action H2s avec le chlorure de baryum
en vous remeciant

[HarleyApril]

bonsoir
BaCl2 + H2S = BaS + 2HCl
le souci c'est que H2S tend à se dégager des solutions aqueuses et que ça pue et que c'est toxique
opère avec NaHS
NaHS + BaCl2 = BaS + HCl + NaCl
ou avec Na2S
Na2S + BaCl2 = BaS + 2HCl

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ce que disent Harley April et Voldingue est très joli. Mais hélas cela ne marche pas ainsi.

La réaction BaCl₂ + H₂S, que tout le monde écrit très correctement, fonctionne hélas en sens inverse. On ne peut hélas pas produire BaS par ce genre de réaction.

Car chaque fois que BaS se trouve en présence d'un acide (ou même de l'eau), il libère H₂S, selon :

BaS + 2 H⁺ --> Ba²⁺ + H₂S

La meilleure façon de préparer du sulfure de baryum est effectivement de réduire le sulfate sur des charbons ardents, selon .
BaSO₄ + 4 C --> BaS + 4 CO