Détermination (toute bête ?!) d'une quantité de matière

[invite95129792]

Bonjour à tous !

Afin de pouvoir résoudre un exercice j'ai besoin de déterminer la quantité de matière d'un composant dans un mélange. Ca doit être tout bête mais je vois pas le truc.... Pourriez-vous m'aider ?

Voici le problème :

J'ai 100 kg de mélange de KF et 2HF (le mélange contient 1 mole de KF pour 2 moles de HF).


Par ailleurs, je connais les masses molaire de chacun des atomes :

M(H)=1,0 g.mol-1
M(F)=19 g.mol-1
M(K)=39,1 g.mol-1

Et, je veux déterminer la quantité de matière n de HF.
Je fais comment ?

Par avance,

Merci !
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[Guillaume69]

Bonsoir,

La conservation de la matière donne n = n(KF) + n(HF), n quantité de matière totale du mélange.
De plus, n(KF) = n(HF)/2. En reportant dans l'équation ci dessus on obtient n(HF) = 2n/3.

Il reste à déterminer n. On a la masse m de l'échantillon, et on peut calculer sa masse molaire M : M = M(KF)/3 + 2M(HF)/3, puisque 1/3 du mélange est constitué de KF, 2/3 du mélange est constitué de HF.

[invite855d83ac]

Bon donc prenons les choses dans l'ordre, car y'a peu de données .

Je pense qu'on peut résumer les choses ainsi : notre inconnue est "x", une sorte de masse.

La M(KF) = 58,1 g/mol
Et M(HF) = 21 g/mol

58,1(x) + 21(2x) = 100 000
100,1x = 100 000
x = 100 000/100,1
x = 1000.

Donc on a n = m/M = 2*1000/21 = 100 moles... en gros.

EDIT : grilled ! On a dit la même chose au moins ?!?...

[invite95129792]

Ok, merci bcp pour cette réponse rapide !

Je viens de voir le truc


Ps : Iouou je crois pas que c'est bon. D'après ce que m'a dit guillaume je trouve n(HF)=20.4 mol (environ) !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite855d83ac]

Effectivement !

[HarleyApril]

bonsoir
allez, une troisième réponse
le composé est donc KF,2HF
sa masse molaire est 58,1 + 2*(20,0) = 98,1g/mol
dans 100kg on a donc m/M = 100 000/98 = 1019 mol = 1,02 kmol
la quantité de HF est donc le double, soit 2,04 kmol

à toi de choisir !
(à moins qu'un autre forumeur propose une quatrième solution différente)

[Guillaume69]

Effectivement, si j'utilise les fractions molaires à la place des fractions massiques, ma masse molaire M ne risque pas d'être juste...

Navré pour cette grosse erreur.