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Détermination d'une quantité de matière d'un gaz



  1. #1
    Lightnicer

    Détermination d'une quantité de matière d'un gaz


    ------

    Les calculs sont trop durs !

    La température ambiante est de 20°C et la pression atmosphérique de 1020 Pa.
    Protocole:
    - Pesez le briquet au départ. m = 12.40g
    on recueille sur une cuve à eau un volume quelconque de gaz.
    le volume de gaz échappé est de 50 mL.
    on sort le briquet de l'eau et on le sèche.
    On pose à nouveau le briquet et sa masse est : m = 11.30g

    - Calculez la quantité de matière de gaz échappé du briquet à partir de l'équation d'état des gazs parfaits et de la mesure du volume de gaz dégagé V.
    - Calculez la masse molaire du gaz échappé du briquet; l'identifiez-vous à du butane C4H10 ou du propane C3H8 ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    cricri

    Re : Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

    PV=NRT

    P : pression du gaz
    V : volume occupé par le gaz
    n : quantité de gaz en moles (1 mole = 6,022 1023 molécules)
    R : constante des gaz parfaits = 8,314 J.K-1.mol-1
    T : température absolue du gaz, en kelvin
    *************
    d ou tu trouve le n nombre de mole
    ca a rien de dur

  4. #3
    Lightnicer

    Unhappy Re : Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

    oui ça n'a rien de dur... sauf que quand je calcule à partir de l'équation d'état des gazs parfaits et de la mesure du volume de gaz dégagé V.
    c'est à dire avec P.V = n.R.T et avec n = V/Vm, je trouve pas le même résultat... ( Vm = 24 puisque la température est de 20°C)

  5. #4
    cricri

    Re : Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

    pV =n RT c est la seule loi a connaitre sur les gaz
    apres vu le poids du gaz tu dois facilement en deduire C4H10 ou C3H8

    d ailleur le resultat que tu trouve en mole(pas calcule )
    doit correspondre sinon c est qu il y a une erreur

  6. #5
    moco

    Re : Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

    Tu constates que 1.10 g occupe un volume de 50 ml, à 20°C et 1020 Pa. Il y a une erreur quelque part dans la donnée. C'est impossible de faire une telle expérience à une pression de 1020 Pa. Est-ce que ce ne serait pas 1020 kiloPascal ?

    Si c'est cela, tu appliques la formule pV = nRT, avec n = m/M, donc :
    M = mRT/PV =
    = (1.1 g)(8.314 J K-1 mol-1)(293 K)/(1020000 Pa)(5 10^-5 m3) =
    = 52.5 g/mol
    C'est plus proche de la formule du butane C4H10 (M = 58) que de celle du propane C3H8 (M = 44).

    Mais ceci reste un peu du bricolage.
    Commence par vérifier tes données.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    zeolite

    Re : Détermination d'une quantité de matière d'un gaz

    je trouve que c'est une experience toute simple a faire en laboratoire pour illustrer la loi des gaz parfaits. J'ai cependant un petit probleme : comme eviter que de l'eau ne rentre dans le briquet ? car la masse du briquet apres l'experience etait superieure a celle avant !!!!!

    Merci pour votre aide

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