équilibre d'une équation

[invitedf2569fc]

Bonjour,

Je suis en 1ère S et dans un DM j'ai un tableau d'avancement à faire.Le seul ennui est que je n'arrive pas à équilibrer mon équation,quelqu'un pourrait-il m'aider?Merci!

L'équation est la suivante:

CH3COH+NaHCO3->CO2+H2O
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[invite19431173]

Salut !

Impossible à équilibrer, tu as du Na à gauche et pas à droite !

[invitedf2569fc]

alors je ne peux pas faire mon tableau d'avancement dans ce cas?

[invite19431173]

Que dit ton énoncé, précisément ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedf2569fc]

L'énoncé du problème est:

le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH3CO2H.On réalise la réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium et un vinaigre de 6°.Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

Donnée:Un vinaigre de x degrés contient x%en masse éthanoïque et sa densité est égale à 1

Et j'ai trois questions:

1/Déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre

2/Écrire l'équation de la réaction

3/On utilise un volume V=14 mL de vinaigre.Sachant que l'acide éthanoïque est le réactif limitant,déterminer le vollume de dioxyde de carbone formé dnas les conditions normales de température et de pression

[invitedf2569fc]

L'énoncé du problème est:

le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH3CO2H.On réalise la réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium et un vinaigre de 6°.Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

Donnée:Un vinaigre de x degrés contient x%en masse éthanoïque et sa densité est égale à 1

Et j'ai trois questions:

1/Déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre

2/Écrire l'équation de la réaction

3/On utilise un volume V=14 mL de vinaigre.Sachant que l'acide éthanoïque est le réactif limitant,déterminer le volume de dioxyde de carbone formé dans les conditions normales de température et de pression

J'ai réussi à résoudre la première question,mais je n'arrive pas à répondre à la seconde et je sais que la troisième découle de la deuxième question,autrement dit qu'il me faut arriver à l'équilibrer pour pouvoir faire l'exercice.

[invitedf2569fc]

désolée j'ai fait une fausse manipulation et le message s'est affiché deux fois

[invite19431173]

Je suis perplexe, pour moi, c'est une réaction acide base, et il devrait AUSSI se former l'ion éthanoate...

[totofou]

Je suis perplexe, pour moi, c'est une réaction acide base, et il devrait AUSSI se former l'ion éthanoate...

Ou alors l'énoncé ne le mentionne pas exprès, comme un piège, car ce type de réaction est peut-être considéré comme acquis (quoi que j'en doute). Si c'est le cas, en 1ère S, c'est bien vicieux et salaud de la part de ton prof.
Pour ce qui est du Na qui n'est pas présent à droite de la flèche, c'est normal, on ne le compte pas si on considère que l'hydrogénocarbonate de sodium est déjà dissocié en ion hydrogénocarbonates et en ions sodium. Dans ce cas, on n'aura pas de Na mais du Na+ qui seront des ions spectateurs qui peuvent disparaître de l'équation finale.

[invite94b6431d]

Bonjour,

Comme le dit benjy_star il s'agit d'une réaction acido-basique et l'ion éthanoate intervient, elle fait intervenir deux couples qui sont ici:

HCO3- + H+ = H2O + CO2
CH3COOH = CH3COO- + H +

L'intérêt de l'exercice est je pense de trouver les couples qui interviennent.
Voilà qui devrait t'aider à équilibrer la réaction

[invitedf2569fc]

ok,merci beaucoup!