Problème d'enthalpies

[inviteb6ed1325]

Bonjour!
Voilà, j'ai un petit problème que je ne suis pas sur de résoudre totalement :

La réaction CoCl₂.6H₂O + 6SOCl₂
--> 6SO₂ + 12HCl + CoCl₂

Cette réaction est endothermique

Maintenant je me demande si l'on fait la réaction uniquement entre l'eau et le chlorure de thionyle, est-ce que cette réaction est endothermique? ou l'énergie absorbée dans la première réaction, valait celle de l'hydratation du chlorure de cobalt anhydre, ou est-elle indépendante?

Si quelqu'un pourrait m'éclairer, merci!
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[HarleyApril]

bonsoir
d'expérience, je sais que la réaction entre l'eau et le chlorure de thionyle est exothermique !
cordialement

[inviteb6ed1325]

D'accord!

Donc, donc à ce moment là, ma question est : l'énergie absorbée par la réaction est-elle celle libérée par l'hydratation du chlorure de cobalt anhydre?

[inviteb6ed1325]

Ou alors, qu'est- ce qui fait la différence entre simplement la réaction avec l'eau qui est endothermique, et celle la déshydratation du chlorure de cobalt qui est exothermique; c'est bien l'eau qui réagit principalement dans les deux réactions, donc pourquoi cette différence?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

-Les signes des enthalpies réactionnelles ne sont pas trop faciles à prévoir ... ( certains sont connus par expérience personnelle ... ex les combustions sont exothermiques .... )
- On peut en prévoir à partir des énergies de liaisons : ex le passge ddu chlorure de cobalt hydraté solide au chlorure de cobalt anhydre + 6 H2O gaz est sans doute endothermique car il faut couper les liaisons qui tenaient les molécules d'eau dans le solide ( attention l'eau est gazeuse ....)
- après je ne sais pas trop ce que l'on peut dire de plus...

[inviteac45697a]

si l'entropie d'une réaction est négative, tu peux savoir qu'elle est exothermique.

et l'entropie tu peux la détecter pour un certain nombre de situation, mais il faut ce méfier il y a un certain nombre de phénomènes auxquels on pense pas forcement (genre l'entropie du solvant)