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Problème d'enthalpies



  1. #1
    hervouche

    Question Problème d'enthalpies

    Bonjour!
    Voilà, j'ai un petit problème que je ne suis pas sur de résoudre totalement :

    La réaction CoCl2.6H2O + 6SOCl2
    --> 6SO2 + 12HCl + CoCl2

    Cette réaction est endothermique

    Maintenant je me demande si l'on fait la réaction uniquement entre l'eau et le chlorure de thionyle, est-ce que cette réaction est endothermique? ou l'énergie absorbée dans la première réaction, valait celle de l'hydratation du chlorure de cobalt anhydre, ou est-elle indépendante?

    Si quelqu'un pourrait m'éclairer, merci!

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Problème d'enthalpies

    bonsoir
    d'expérience, je sais que la réaction entre l'eau et le chlorure de thionyle est exothermique !
    cordialement

  4. #3
    hervouche

    Re : Problème d'enthalpies

    D'accord!

    Donc, donc à ce moment là, ma question est : l'énergie absorbée par la réaction est-elle celle libérée par l'hydratation du chlorure de cobalt anhydre?

  5. #4
    hervouche

    Re : Problème d'enthalpies

    Ou alors, qu'est- ce qui fait la différence entre simplement la réaction avec l'eau qui est endothermique, et celle la déshydratation du chlorure de cobalt qui est exothermique; c'est bien l'eau qui réagit principalement dans les deux réactions, donc pourquoi cette différence?

  6. #5
    jeanne08

    Re : Problème d'enthalpies

    -Les signes des enthalpies réactionnelles ne sont pas trop faciles à prévoir ... ( certains sont connus par expérience personnelle ... ex les combustions sont exothermiques .... )
    - On peut en prévoir à partir des énergies de liaisons : ex le passge ddu chlorure de cobalt hydraté solide au chlorure de cobalt anhydre + 6 H2O gaz est sans doute endothermique car il faut couper les liaisons qui tenaient les molécules d'eau dans le solide ( attention l'eau est gazeuse ....)
    - après je ne sais pas trop ce que l'on peut dire de plus...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : Problème d'enthalpies

    si l'entropie d'une réaction est négative, tu peux savoir qu'elle est exothermique.

    et l'entropie tu peux la détecter pour un certain nombre de situation, mais il faut ce méfier il y a un certain nombre de phénomènes auxquels on pense pas forcement (genre l'entropie du solvant)

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