préparation d'une solution
Bonjour,
voila mon problème : on me demande de préparer une solution d'acide sulfurique à 0,01mol/L à partir d'une solution commerciale de concentration 0.0183mol/cm3 (soit 0.0000183mol/L si je ne me suis pas trompé) quelqun aurait-il une solution svp!!
Aïe, aïe, aïe !
Il faudrait d'abord apprendre à maîtriser le calcul des changements d'unité !
Réfléchis un peu avant de te lancer sur ton clavier !
Si ta solution initiale a 0.0183 mol par cm3, c'est qu'elle contient :
- 0.0183 mol dans 1 cm3, ou encore
- 2 fois plus d'acide (soit 0.0366 mol) dans 2 cm3,
- 1000 fois plus d'acide dans 1000 fois plus de volume, c'est-à-dire 18.3 mol par litre.
Si maintenant tu veux faire une solution qui contiennent seulement 0.01 mole d'acide par litre, il faudra prendre une toute petite quantité de ton acide initial et le diluer dans beaucoup d'eau.
Tu ne dis pas le volume de solution diluée que tu veux obtenir. Imaginons que tu veuilles en préparer 1 litre. Il te faudra prélever 0.01 mole.
1 mL contient 0.0183 mole
2 mL contient 0.0366 mole
x mL contient 0.0183·x mole.
Il faudra choisir x pour que : 0.0183·x = 0.01
x = 0.01/0.0183 = 0.546 mL
C'est très peu : c'est moins de 1 millilitre. Mais c'est ce qu'il faudra faire, et verser dans de l'eau jusqu'à avoir un volume final de 1 litre.
