j'ai un exercice et je ne sais vraiment pas comment mi prende pour le reussir
10 ml d'une solution de (NH4)2SO4 sont traité par un excès de NaOH. Le gaz NH3 qui se degage, est absorbé dans 50 ml d'une solution de HCL 0.100M. pour neutraliser le HCL restan il faut 21.5 ml d'une solution 0.098M de NaOH
a) quelle est la molarité de la solution de (NH4)2SO4 ?
b) Quelle est la masse de (NH4)2SO4 par litre de solution ?
merci a L'avance
commence par essayer d'écrire les deux réactions
pour la premiere est ce quelle est bonne
(NH4)2SO4 +2NaOH ---> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
HCl+ NaOH--->NaCl + H2O
apres je peux trouver avec le tableau initial
reaction
final
????
Salut,
Oui les réactions sont les bonnes. Pour tes calculs il va falloir que tu démarres avec les seules infos précises dont tu disposes, à savoir le volume et la concentration du NaOH utilisé pour neutraliser HCl. Et ensuite tu remontes jusqu'au (NH4)2SO4 grâce à tes réactions.
Bon courage !
la deuxième réaction n'est pas bonne, (il y a en fait 3 réactions)
je les mets toutes:
(NH4)2SO4 +2NaOH ---> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
NH3 + HCl ---> NH4Cl
HCl+ NaOH --->NaCl + H2O
Oups oui j'ai lu l'énoncé trop rapidement et j'ai zappé la deuxième réaction.
Bonjour mes, amis ayant le même exercice à résoudre je n'ai guerre pu retrouver la concentration de (NH4)2SO4.
Re voici l'énoncé:
10,0 mL d’une solution de (NH4)2SO4 sont traités par un excès de NaOH. Le gaz
NH3 qui se dégage, est absorbé dans 50,0 mL d’une solution de HCl 0,100 M.
Pour neutraliser le HCl restant, il faut 21,5 mL d’une solution 0.098 M de NaOH.
a) Quelle est la molarité de la solution de (NH4)2SO4 ?
