osmolalité et fraction molaire

[invite3dc25a21]

On me demande de montrer que si deux solutions ont la même osmolalité, la fraction molaire de l'eau y est égal.

Je n'arrive pas à le prouver.
Je suis partie du fait que :

. osmolalité d'une solution= la concentration molale en solutés x coefficient de ionisation

.concentration molale = n(solutés)/m(solution)


. n(solutés) = m(solutés)/ M = (m(solution)-m(eau))/M


. Donc concentration molale =( (m(solution)- m(eau))/M) x(1/m(solution))

.Donc concentration molale = (1/M)-(F(eau)/M)


voila je suis bloqué ici !!
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[invite3dc25a21]

Personne ne peut m'aider ???

[HarleyApril]

bonjour
il faut calculer la fraction molaire de l'eau
dans ce calcul, fais apparaître l'osmolalité pour faire disparaître les différents paramètres
tu montreras ainsi que seul ce terme et des constantes définissent la fraction molaire

bon courage

[moco]

Si deux solutions ont même osmolalité, le nombre de moles de soluté par litre est la même, donc la fraction molaire du soluté est la même, donc "1 - cette fraction molaire" est aussi la même. Et 1 - cette molalité est la fraction molaire de l'eau.
Terminé !

[A voir en vidéo sur Futura]