j'ai un diacide à doser par du NaOH
réaction :
H2SO4 + OH- --> HSO4- + H2O
pKa ( OH- )> 30
pKa (H2SO4) = -3
HSO4- + OH- --> SO42- + H2O
pKa ( HSO4-) = 1,89
On me demande de savoir sous quelle forme se trouve l'acide suivant le pKa. Je ne vois pas trop comment on fait.
[ H2SO4] théo = 0,2 mol/L
[NaOH] = 0.2 mol/l
merci beaucoup pour aide que vous pourriez m'apporter
Bonjour
lorsque pH=pKa on a la même concentration en forme acide et basique
démonstration :
Ka = [H+]*[A-]/[AH]
pH=pKa donne [H+] = Ka, on peut donc simplifier l'expression de Ka qui devient
1 = [A-]/[AH] d'où [A-] = [AH]
en milieu plus acide, c'est la forme acide AH qui prédomine
en milieu plus basique, c'est la forme basique A- qui prédomine
reste à appliquer à H2SO4
à toi de jouer
