indice d'acide d'une huile

[inviteb941ef83]

bonsoir.

c'est la relation de l'indice d'acide avec la détermination de masse molaire de l'acide gras que je ne comprends pas :

voila le prof me donne un indice d'acide d'une huile de table (sans préciser laquelle) et me demande d'identifier l'acide gras libre en question

J'ai compris qu'il faut que je trouve la masse molaire de l'acide gras libre grâce à l'indice d'acide donné pour l'identifier.

donc j'ai IA = X

X qui représente la masse de KOH en mg necessaire pour neutraliser 1g de lipide

je convertie cette masse en mol : (X.10^3)/56 = Y mol de KOH.

Y = aussi au nombre de mol d'acide gras (AG) libres neutralisés.

Donc la masse molaire AG = masse/ Y

c'est ici que je ne pige pas : la masse utiliser c'est 1g mais c'est pas 1g d'acide gras c'est 1gr de lipide . Est ce qu'on considère qu'on a neutraliser 1g d'acide gras

si c'est cela. j'ai donc 1/ Y ce qui revient à 56.10^3/IA

La aussi je comprend pas comment tomber sur la masse molaire de l'acide oléique avec un indice d'acide de 0.58 je tombe sur un plus gros nombre que 282 g/mol


merci d'avance à celui/celle qui éclairera ma lanterne.
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[inviteb941ef83]

je pense voir compris je mets ma réponse ca peut toujours aidé quelqu'un.
je me suis moi même aidé je pense en mettant en gras ce que je ne comprenais pas : si on considère que c'est 1gr d'acide gras et bien c'est qu'on est dans le cas d'acides gras pures.

Donc avec l'indice d'acide donné qui est assez bas je pense pas qu'il s'agit d'acides gras pures. D'où l'impossibilité de retomber sur l'acide oléique.

bonne journée