Problème

[invite300e12c6]

3 g du mono alcool primaire CH3 - CH2 - CH2 OH sont transformés complètement par un oxydant convenable en une certaine masse m1 de l'acide correspondant.
1. Ecrire la formule de l'acide obtenu et déterminer la valeur de m1 en grammes.
2. Calculer le volume de solution de soude (solution normale) nécessaire pour neutraliser exactement cette quantité d'acide.
3. Si l 'on parvenait à estérifier complètement m' grammes de l'acide par le mono alcool de départ en excès, quelle masse m" d'ester obtiendrait-on ?

Ecrire la réaction d'estérification.
Masses atomiques de C = 12 ; O = 16 ; H = 1

Y aurait-il sur cette planète un gentil génie qui puisse m'aider à résoudre ce problème ?
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[Thibaut42]

Bonjour

Ou est ce que tu en es??

Quelle est la forme de l'acide?

[invite300e12c6]

Bonjour et merci de ta réponse. La chimie, ce n'est pas ma tasse de thé. Malheureusement pour moi, je n'y comprends pas grand chose mais j'ai 2 devoirs à rendre.
Tout ce que j'ai comme énoncé se trouve dans ma question. Je n'ai rien d'autre...

[HarleyApril]

bonjour
l'alcool est donc le propanol CH3-CH2-CH2OH
sais-tu écrire la formule de l'acide correspondant ?

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[Thibaut42]

Tu n'as que ça comme énoncé (et c'est suffisant), mais tu as probablement un cours.

L'alcool est caractérisé par la présence d'un groupement -OH
L'acide est caractérisé par un autre groupement, et c'est de celui ci dont tu as besoin.

[invite300e12c6]

Bonjour, non, je ne sais pas l'écrire. Ni déterminer la valeur en grammes. ]

[Thibaut42]

Tu n'as pas de cours correspondant à ce type d'exercice?????

Un alcool primaire est de la forme R - CH2 - OH
L'acide correspondant sera de la forme R - COOH

A toi de calculer la quantité de matière en alcool, d'en déduire la quantité de matière en acide puis la masse correspondante

[invite300e12c6]

Je n'ai pas dit que je n'avais pas de cours. J'ai dit que je ne comprenais pas comment il fallait résoudre ce problème.