Bonjour,
j'ai un exercice sur les équilibres acides/bases dans lequel j'ai du trifluoroéthylamine (TFEA) et du trifluoroéthylammonium.
Il me semble bien qu'ils sont acides et bases conjugués, et que le trifluoroéthylammonium est un diacide puisque la formule de l'ion ammonium est NH4+ et celle de l'amine NH2.
Mais si je raisonne comme ça les calculs ne marchent pas (par rapport aux propositions du QCM)
Ils marchent si je considère l'équilibre suivant :
TFEA + H30(+) --> TFEAH(+) + H20
mais NH3+ n'est pas l'ion ammonium (et d'ailleurs comment se fait-il que NH3+ existe (par ex pour les acides aminés) --> je suis perdue entre amine, ammoniac et ammonium)
si qqn a compris et peut m'aider, merci !
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