Exercice sur le selenium

[invitee93ed471]

Bonjour à tous!

Je bosse sur un exercice de chimie et je bloque sur certains points.
Pouvez-vous m'aider?

Alors voici l'énoncé:

I] Structure électronqiue

1.1 Donner la structure éléctronique du selenium (Z=34), puis sa représentation de Lewis. Citer 2 élèments possédant une couche de valence similaire.

Réponse: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

Donc la couche de valence, ici, sont les 2 derniers menbres (4s et 4p), d'ou la représenation 2 barres et 2 points.

Pour 2 autres élèment je ne vois, car ils n'ont jamais la même couche de valence.
Sinon j'aurais: O, S, Te...

1.2 Le selenium est susceptible de former le chlorure de selenium SeCl2. Donner les représentations de Lewis de cette molécule, ainsi que sa géométrie, en précisant les ordres de grandeur des angles entre laisions.

Réponse: Cl = 3 barres et 1 point et Se = 2 barres et 2 points => géométrie = linéaire

Se et Cl sont hypervalents, d'ou:

Cl = 3 barres et 1 point et Se = 2 lacunes et 2 points

donc 2 charges - sur les 2 Cl et 2 charges + sur Se

Géométrie = linéaire

1.3 Le selenium peut s'oxyder en dioxyde SeO2 et trioxyde de selenium SeO3. Justifier la formation de ces molécules et donner leur géométrie. Peut-on avoir SeO4?

Ici je bloque, je ne vois pas comment justifier cela...

Si quelqu'un peut m'aider ou m'indiquer des choses.

1.4 De la même façon, le selenium oeut former l'hexafluorure de selenium. Donner sa formule chimique. Peut-on obtenir similairement de l'hexafluorure de soufre? De tellure? D'oxygène?

Réponse: SeFe8 mais je ne pense pas...

Et pour les autres je ne vois comment le justifier...

Un peu d'aide serait la bienvenue.

Merci d'avance
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[moco]

Le sélénium, le tellure, le soufre et l'oxygène, ont la même couche de valence, au numéro atomique principal près (qui n'est pas important en chimie). Ils sont tous en .s2 .p4.

La structure de SCl₂ est : l Cl-S-Cl l, où il faut encore rajouter un trait au-dessus des trois atomes. La structure n'est pas linéaire, mais coudée à 109°.

SeO₂ a la structure : l O=Se=O l. Sa structure est codée avec un angle de 120°.

SeO₃ a une structure en étoile avec Se au centre, ettrois fois une double liaison S=_O l, vers 3 atomes d'oxygène.

SeO4 ne peut pas exister, car il n'y a plus d'électron libre autour de S pour les crocher.

L'hexafluorure de selenium est SF₆. Il existe, comme SF₆, TeF₆. Mais OF₆ n'exsite pas.

[invitee93ed471]

Ok merci beaucoup de ton aide