pH

[invite9f5c11fc]

Bonjour, alors voila j'ai un exercice de pH et
je ne sais pas comment le résoudre, voici l'énoncé:

--calculer le pH d'une solution d'acide sulfurique de concentration
C= 10^-3 mol/l !

merci d'avance!!
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[invitecab5f108]

wikipedia, ton ami

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pH=-log(C)
C=concentration [mol/litres]

[moco]

Menkind est bien gentil. Mais son information ne suffit pas.

L'acide sulfurique 0.001 molaire n'est pas un cas facile à traiter. En effet, la molécule H₂SO₄ perd facilement un H⁺ dans l'eau. Et dans les cours de base, on considère qu'il perd aussi le 2ème H. On considère que la concentration en H⁺ est de 0.002 M, et que le pH est le log de 0.002, donc vaut 2.7. Ce résultat a un avantage. Il est vite calculé

Mais la réalité, c'est que le 2ème H⁺ ne s'élimine pas si facilement qu'on veut bien le dire. Il donne lieu à un équilibre. Donc le pH vrai est compris entre 2.7 et 3. Pour savoir exactement combien, il faudrait faire intervenir la constante d'acidité de HSO₄^-, que je ne connais pas.

[invitecab5f108]

Menkind est bien gentil. Mais son information ne suffit pas.

dans mon empressement altruiste j'ai oublié que le H2SO4 était un diacide avec une 2^ème dissociation incomplète ^^'

menkid le s'excuse

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
la constante pour le deuxième proton est pKa=2
cordialement

[invite9f5c11fc]

merci beaucoup, en effet la reponse etait de 2,70

[invite9f5c11fc]

rolala, je dois faire la même chose pour une solution de baryte, maintenant que j'ai compris, je ne trouve pas la formule du baryte ( peut être Ba?)
snif, google m'a abandonné :'(