DM Chimie Term S

[invite24fb010e]

Bonjour tout le monde ^^

j'ai un DM de Chimie à rendre pour Mardi, mais je ne sais pas du tout le faire... Pourriez-vous m'aider svp ?

Merci d'avance =)

Exercice 1 :
on dissout m=1.665 g de chlorure de calcium dans de l'eau distillée. Le volume de solution S obtenu est égal à V=250 mL

1) Ecrire l'équation de dissolution.
CaCl₂ --> Ca²⁺ + 2Cl^-

2) Calculer la concentration massique c_m de soluté apporté dans la solution S.
c_m = m/V <=> c_m = 1.665/0.250 = 6.66 g/L

3) Calculer la concentration molaire c de soluté apporté de la solution S.
c = n/V n=m/M M_CaCl2 = M_Ca + 2M_Cl = 40.1 + 2*35.5 = 111.1 g/mol
donc : n_CaCl2 = m_CaCl2 / M_CaCl2 = 1.665 / 111.1
et : c = (1.665/111.1)/0.250 = 5.99.10^-2 mol/L

4) Calculer la concentration molaire des ions présents.


5) On prélève V' = 20.0 mL de la solution S, que l'on dilue pour obtenir un volume V₁ = 500mL de solution. Calculer les concentrations molaires des ions présents dans la nouvelle solution S₁.

6) Comment obtenir V₂ = 100mL d'une solution S₂ de chlorure de calcium de concentration molaire de soluté apporté c₂ = 5.99.10^-3 mol/L, à partir de la solution S ?

7) Calculer le pourcentage massique de chlorure de calcium dans les solutions S et S₁. On considérera que la densité de ces solutions est égale à 1.00.


Voilà, merci encore d'avance pour votre aide =)
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[moco]

Tu as une solution 0.06 molaire en CaCl₂. Donc la concentration en ion Ca²⁺ est de 0.06 M, et celle de Cl^- est de 0.12 M.
Chaque molécule de CaCl² fournit un ion Ca et 2 ions Cl.

C'est comme si tu considères un ensemble de 600 familles CaCl2 formées d'une maman Ca tenant deux enfants Cl par la main. Si on demande à toutes les mères de lâcher leur progéniture, on trouve qu'il y a maintenant 600 mamans, et 1200 enfants.

[invite24fb010e]

Quand tu dis que la concentration est 0.06, ça correspond au 5.99.10^-2 que j'ai trouvé à la question précédente en fait ?

C'est tout bête alors... ^^"

Et donc je dois l'écrire :
concentration Ca : c_Ca = 5.99.10^-2 mol/L
concentration Cl₂ = c_Cl2 = 2*5.99.10^-2 = 1.20.10^-1 mol/L

[invite24fb010e]

Svp, quelqu'un peut-il m'aider à finir cet exercice ?
C'est pour demain ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteccb726e8]

La concentration des ions effectivement présents est égale à la concentration en soluté apporté multiplié par le nombre stoechiométirque de l'équation de dissolution. C'est du programme de 1èreS ça ...

[invite24fb010e]

Je suis désolée, mais la chimie et moi n'avons jamais fait bon ménage, je fais de mon mieux pour avancer... ^^"

Donc, pour la quest 4), l'équation de dissolution est CaCl₂ --> Ca²⁺ + 2Cl^-

donc : concentration des ions Ca²⁺ est : 5.99.10^-2 mol/L
et la concentration des ions Cl^- est : 2*1.20.10-1 mol/L = 2,40.10^-1 mol/L

C'est ça ?

[invitebbe24c74]

Pourquoi tu as rechangé ton calcul???

Et donc je dois l'écrire :
concentration Ca : cCa = 5.99.10-2 mol/L
concentration Cl2 = cCl2 = 2*5.99.10-2 = 1.20.10-1 mol/L

ça c'était bon.

[invite24fb010e]

Mais alors, cette question, c'est la même que précédemment...

Et pour la suite, comment doit-on faire...

[invitebbe24c74]

Ben il te faut calculer la nouvelle concentration de la solution S1