Bonjour
Je bloque sur un tout petit bout de dm, alors voila
on me donne deux approximations, je vous passe les details preliminaires, qui aboutissent à ça :
[CH3CO2-] inferieur à [CH3CO2H]/50. Que peut on dire de la dissociation de l'acide ?
Là, je vois pas comment répondre ...
La transformation est elle totale, limitée ou très limitée ?
J'ai mis très limitée, mais je ne saurais pas trop le justifier ...
Merci pour votre aide !
Et pour la fin des questions, j'ai un autre prob qui découle de ça :
On me donne un tableau :
c1=2.7.10-3mol/L K1=1.6.10-5 tau1=7.40.10-2
c2=1.0.10-1 mol/L K2=1.6.10-5 tau2=1.25.10-2
On me demande de dire si les affirmation suivantes ont vraies :
-Plus l'acide est dissocié et plus le taux d'avancement final tau est grand.
-Plus la solution d'acide ethanoique est diluée, moins l'acide est dissocié
Merci de votre aide !
help please
up, et merci de vous pencher sur mon prob ...
up, please
Salut,
Pour commencer, la dissociation d'un acide, c'est sa réaction acide/base avec l'eau. Donc, le taux de dissociation est lié au taux d'avancement de cette réaction (cf. ton cours pour les définitions)
Si tu pars de l'acide et que tu aboutis à ce résultat (1 molec de base pour 50 d'acide, c'est vraiment peu, non?), c'est qu'en effet la dissociation est limitée (par contre pour la différence entre limité et très limité...)Envoyé par Derbie
ben t'as tout! y'a qu'à comparer!
Pour la 1), tu as 2 concentrations, donc 2 tau, il te reste à calculer le taux d'avancement de la réaction et à les comparer.
Pour la 2), 2 concentrations et 2 taux de dissociation, comment varie tau quand c augmente?
PS:
ça, t'aurais pu t'en passer, c'est la gentillesse et le plaisir de partager nos connaisances qui font qu'on vient sur ce forum, donc faut apprendre à attendre (un forum n'est pas un tchat) et à faire avec le savoir et l'envie de chacun
