Equilibrer équation Ox/Red par le nombre d'oxydation

[invite9eb6db85]

Voilà je suis sur un exercice ou j'ais des équations d'oxydo-réduction à équilibrer par la méthode des nombres d'oxydation...
J'en ais fais une petite dizaine d'équilibrage de base mais là j'arrive face à des cas moins classique:

(MnO4-) + (C204 2-) = (Mn 2+) + (CO2) là mon soucie viens du fait que je dois réquilibrer le carbone...

(I-) + (IO3-) = (I2) j'avais l'habitude d'avoir deux produit et deux réactif donc celui là m'embête plus...

(H2O2) = (o2) + (H2O) il y a une règle pour ce cas là il me semble..

Et les réaction en milieux basique:

(NO3-) + (Al) = (NH3+) + ((Al(OH)4)-) il y a-t'il une subtilité lorsque l'on travail en milieu basique?

Merci à celui qui m'aideras pour ces quatre cas...
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[moco]

On ne va pas tout te faire le travail. Mais seulement une de ces équations.

Equilibrer : MnO₄^- + C₂O₄^2- --> 2 CO₂ + Mn²⁺
Le d-o. de Mn change de 5, et celui de C change de 1, mais il y a 2 atomes C.
Donc :
2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- --> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂
Il y a 8+20 = 28 atomes O à gauche et 20 à droite.
Donc :
2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- --> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O
Donc :
2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- + 16 H⁺ --> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O
Et on y est !

Pour l'équation entre I^- et IO₃^- qui donne I₂, il te faut écrire que IO₃^- forme une premier lot de I₂, et I^- forme un autre lot de I₂. Tu verras que cela va tout seul.

[invite9eb6db85]

Et pour la réaction en milieu basique le procédé d'équilibrage est-il différent?

[moco]

Lorsqu'on travaille en milieu basique, on commence par équilibrer l'équation en ignorant ce fait. Puis on observe qu'il apparaît un certain nombre n de ions H⁺ d'un côté ou de l'autre de la flèche. On ajoute alors le même nombre n de ions OH^- des deux côtés de la flèche. Puis on neutralise les n H⁺ et les n OH^- du côté de la flèche où il coexistent. Cela produira n molécules d'eau.

Soit à équilibrer ton équation, que tu as mal écrite, car il se forme NH3 et non NH₃⁺ :
Al + NO₃^- --> NH₃ + Al(OH)₄^-
Le d-o de Al passe de 0 à 3, celui de N de 5 à -3. Donc on écrit d'abord :
8 Al + 3 NO₃^- --> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^-
Il y a 9 O à gauche et 32 à droite. Donc :
8 Al + 3 NO₃^- + 23 H₂O--> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^-
Quant aux H, il y en a 46 à gauche et 9+32 = 41 à droite. On doit rajouter 5 H⁺ à droite :
8 Al + 3 NO₃^- + 23 H₂O --> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^- + 5 H⁺
On doit alors rajouter 5 OH- des deux côtés :
8 Al + 3 NO₃^- + 23 H₂O + 5 OH^- --> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^- + 5 H⁺ + 5 OH^-
Cela donne :
8 Al + 3 NO₃^- + 23 H₂O + 5 OH^- --> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^- + 5 H₂O
qui se simplifie ainsi :
8 Al + 3 NO₃^- + 18 H₂O + 5 OH^- --> 3 NH₃ + 8 Al(OH)₄^-

[A voir en vidéo sur Futura]