Bonjour, un peu d'aide s'il vous plait,voici le sujet
Dans un bécher de 50 mL on mélange V1 = 10 mL d'une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration C1 = 0,001 mol/L. On ajoute une spatule de nitrate de manganèse II, Mn(NO3)2 ; les ions Mn2+ catalysent la réaction. On suppose que le volume de la solution ne varie pas lors de la dissolution de ce solide.A l'instant t=0, on ajoute V2=10mL d'une solution d'acide oxalique de concentration C2= 0,01 mol/L. On homogénéise le mélange et on verse immédiatement une partie du mélange dans une cellule du spectrophotomètre. Toutes les minutes on note les valeurs de l'absorbance de la solution.
On rappelle que l'absorbance de la solution est proportionnelle à la concentration molaire des ions permanganate. Dans les conditions de l'expérience A= 2000 [MnO4- ]
1. La réaction est une réaction d'oxydoréduction faisant intervenir les couples oxydant / réducteur suivants :
MnO4- /Mn2+ ; CO2 / H2C2O4
La réaction est totale. Ecrire l'équation de la réaction.
2. Montrer que le protocole est tel que l'acide oxalique est en excès.
3. Rerésenter sur un graphique les valeurs de l'absorbance en fonction du temps.
4. Définir la vitesse volumique de la réaction en fonction de l'avancement x de la réaction puis en fonction de l'absorbance.
Pas de problème jusqu'à la question 3 mais bug à la 4
je sais que v=1/Vdx/dt et A=2000x[MnO4-] et [Mno4-] à l'avancement x est (10puissance-5)-2x
Ensuite je ne sais pas quoi faire
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Re : Vitesse volumique
