Etain métal
Bonjour à tous,
J'ai quelques Kg de chlorure stanneux.
Je voudrai donc récupérer l'étain métal de ce produit.
Comment faire ?
Merci si vous avez une solution à me proposer !
Nb : en tant que souffleur de verre de labo, j'ai tout le matériel pour l'élaboration de ce projet !
Merci d'avance, FRED !
Il est possible, par un procédé électrochimique, de réduire le SnCl2 en étain métallique. Par contre, comme ce n'est pas vraiment mon domaine d'expertise, je ne peux pas vous renseigner plus longuement sur les conditions expérimentales requises. Fort probablement qu'en cherchant un peu sur Internet (par exemple à propos de l'électroplaquage à l'étain) vous trouverez plus d'information.
Merci P_a38.
Je n'ai pas trouvé de solution dans le "Traité de chimie" de Pascal.
Je vais bien voir sur le Net !
A bientôt, FRED !
je pense que l'electrolyse marchera : cathode en etain qui se recouvrera d'etain , peut etre plus ou moins spongieux mais bon a fondre
anode en graphite car ca va faire du chlore
le chlore est un probleme : ca va en faire des quantité enorme : il faudrait en faire quelque chose d'utile : le faire passer dans de la soude pour faire de l'eau de javelle , ou y faire bruler du fer pour faire du perchlorure de fer
comme le chlore est eliminé par l'electrolyse l'etain est obligé de se deposer , meme si il ne se colle pas a la cathode il tombera au fond
ma reponse est uniquement theorique je n'ai jamais fait cette experience , attendre l'avis de ceux qui en savent plus
Re : Etain métal
Bonjour,
L'électrolyse est la meilleur solution pour notre ami verrier.
Il a juste besoin d'être mis au parfum des risques encourus à savoir dégagement de dichlore qui est un gaz hautement toxique et corrosif.
Donc à faire de préférence à l'air libre...
Pour ce qui est du recyclage du chlore c'est comme vous voulez.
Pour ma part je pense qu'avec le matériel donc vous disposer faire buller du Cl2 dans de la lessive de soude ne doit pas être un problème mais il faudrait établir précisément la rendement en chlore pour pouvoir adapté stoechiométriquement la quantité de NaOH à mettre en jeu.
The choice is yours
Cordialement
Merci à tous pour vos réponses !
Pas de problème pour le Cl, j'ai aussi mon labo équipé d'une bonne hotte !
Je vais mettre au point un petit matériel pour le traitement électrolytique, il pourra servir à d'autres métaux aussi.
@micalement, FRED !
surtout quand je vois sur ton site des creuset en pombalgine : si c'est du graphite c'est tout bon pour faire les anodes , mieux que les charbon de pile que j'utilise ...
je dit les anodes car ce genre d'electrolyse marche a basse tension : moins de 3 v , il y a presque autant de tension perdue dans les diodes de redressement que de tension utile : il vaut donc mieux mettre plusieurs electrolyseurs en serie
